La diferencia clave entre los solventes polares y no polares es que los solventes polares disuelven los compuestos polares, mientras que los solventes no polares disuelven los compuestos no polares.
La polaridad de un compuesto se refiere a la propiedad de tener polos. En química, es la separación de carga en una molécula que tiene átomos o grupos de átomos con diferente electronegatividad. Por lo tanto, resulta en una carga positiva parcial y una carga negativa parcial en el mismo compuesto.
¿Qué son los disolventes polares?
Los disolventes polares son líquidos que tienen un gran momento dipolar. Estos son líquidos que pueden disolver compuestos polares. Se debe a que tanto los disolventes polares como los compuestos polares tienen momentos dipolares y tienen fracciones con carga opuesta en el mismo compuesto químico. La fracción cargada positivamente de un compuesto sólido puede ser atraída por la fracción cargada negativamente de una molécula de solvente y viceversa, lo que puede conducir a la disolución del compuesto polar en el solvente polar.
La polaridad del solvente surge debido a la conectividad de los átomos con diferentes valores de electronegatividad para formar la molécula. Aquí, el átomo más electronegativo atrae los pares de electrones de enlace, lo que eventualmente le da al átomo menos electronegativo una carga positiva parcial debido a la reducción de la densidad de electrones a su alrededor. Por otro lado, el átomo más electronegativo obtiene una carga negativa parcial ya que aumenta la densidad de electrones alrededor de este átomo.
El ejemplo más común de disolvente polar es el agua. Una molécula de agua tiene dos enlaces O-H. La diferencia de electronegatividad entre el átomo de oxígeno y el átomo de hidrógeno es considerablemente alta. Por lo tanto, es un enlace covalente polar. El átomo de oxígeno es más electronegativo. Por lo tanto, el átomo de oxígeno obtiene una carga negativa parcial mientras que dos átomos de hidrógeno obtienen una carga positiva parcial.
Figura 01: El agua es un solvente polar
Además, podemos dividir los solventes polares en dos grupos como solventes polares próticos y solventes polares apróticos. Los disolventes próticos polares contienen iones H+ lábiles. Esto significa que las moléculas de estos solventes pueden donar átomos de hidrógeno. Sin embargo, los disolventes polares apróticos no pueden donar átomos de hidrógeno.
¿Qué son los disolventes no polares?
Los solventes no polares son líquidos que no tienen momento dipolar. Por lo tanto, estos solventes no contienen cargas positivas o negativas parciales. Por esta razón, estos solventes no pueden disolver los compuestos polares porque no hay cargas opuestas para atraer el compuesto polar.
Figura 02: El hexano es un solvente no polar
Los disolventes no polares pueden disolver compuestos no polares mediante fuerzas de atracción, como las fuerzas de Van der Waal. Algunos ejemplos de solventes no polares incluyen pentano, hexano, benceno, tolueno, etc.
¿Cuál es la diferencia entre disolventes polares y no polares?
Podemos dividir los solventes principalmente en dos categorías como solventes polares y solventes no polares. La diferencia clave entre los solventes polares y no polares es que los solventes polares disuelven compuestos polares, mientras que los solventes no polares disuelven compuestos no polares. Además de eso, otra diferencia significativa entre los solventes polares y no polares es que los solventes polares tienen un momento dipolar alto, mientras que los solventes no polares no tienen un momento dipolar. Un ejemplo común de un solvente polar es el agua. Algunos ejemplos de solventes no polares incluyen pentano, hexano, benceno, tolueno, etc.
Además, los solventes polares tienen moléculas con enlaces polares (estos enlaces muestran separación de carga eléctrica debido a las diferencias en electronegatividad de los átomos en el enlace). Los solventes no polares tienen moléculas que contienen enlaces químicos formados por átomos que tienen valores de electronegatividad casi similares.
Resumen: disolventes polares frente a no polares
Podemos dividir los solventes principalmente en dos categorías como solventes polares y solventes no polares. La diferencia clave entre los solventes polares y no polares es que los solventes polares disuelven los compuestos polares, mientras que los solventes no polares disuelven los compuestos no polares.
