Enlaces polares frente a moléculas polares
La polaridad surge debido a las diferencias de electronegatividad. La electronegatividad da una medida de un átomo para atraer electrones en un enlace. Normalmente se utiliza la escala de Pauling para indicar los valores de electronegatividad. En la tabla periódica, hay un patrón de cómo cambian los valores de electronegatividad. El flúor tiene el valor de electronegatividad más alto, que es 4 según la escala de Pauling. De izquierda a derecha a lo largo de un período, el valor de electronegatividad aumenta. Por lo tanto, los halógenos tienen valores de electronegatividad mayores en un período, y los elementos del grupo 1 tienen valores de electronegatividad comparativamente bajos. Abajo en el grupo, los valores de electronegatividad disminuyen. Cuando dos del mismo átomo o átomos que tienen la misma electronegatividad forman un enlace entre ellos, esos átomos atraen el par de electrones de manera similar. Por lo tanto, tienden a compartir los electrones y este tipo de enlaces se conocen como enlaces covalentes.
¿Qué son los bonos polares?
Sin embargo, cuando los dos átomos son diferentes, sus electronegatividades suelen ser diferentes. Pero el grado de diferencia puede ser mayor o menor. Por lo tanto, el par de electrones enlazados es atraído más por un átomo en comparación con el otro átomo, que participa en la formación del enlace. Esto dará como resultado una distribución desigual de electrones entre los dos átomos. Y este tipo de enlaces covalentes se conocen como enlaces polares. Debido a la distribución desigual de electrones, un átomo tendrá una carga ligeramente negativa, mientras que el otro átomo tendrá una carga ligeramente positiva. En este caso, decimos que los átomos han obtenido una carga negativa o positiva parcial. El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la carga ligeramente negativa, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá la carga ligeramente positiva. Polaridad significa la separación de las cargas. Estas moléculas tienen un momento dipolar. El momento dipolar mide la polaridad de un enlace, y comúnmente se mide en debyes (también tiene una dirección).
¿Qué son las moléculas polares?
En una molécula, puede haber al menos un enlace o más. Algunos enlaces son polares y algunos enlaces no son polares. Para que una molécula sea polar, todos los enlaces en conjunto deben producir una distribución de carga desigual dentro de la molécula. Además, las moléculas tienen diferentes geometrías, por lo que la distribución de enlaces también determina la polaridad de la molécula. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno es una molécula polar con un solo enlace. La molécula de agua es una molécula polar con dos enlaces. Y el amoníaco es otra molécula polar. El momento dipolar en estas moléculas es permanente porque se han producido debido a las diferencias de electronegatividad, pero hay otras moléculas, que pueden ser polares sólo en determinadas ocasiones. Una molécula con un dipolo permanente puede inducir un dipolo en otra molécula no polar y luego esa también se convertirá en moléculas polares temporales. Incluso dentro de una molécula, ciertos cambios pueden causar un momento dipolar temporal.
¿Cuál es la diferencia entre enlaces polares y moléculas polares?
• Las moléculas polares poseen enlace polar.
• Un enlace es polar cuando los dos átomos que participan en la formación del enlace tienen electronegatividades diferentes. En una molécula polar, todos los enlaces en conjunto deben producir una polaridad.
• Aunque una molécula tiene enlaces polares, no hace que la molécula sea polar. Si la molécula es simétrica y todos los enlaces son similares, entonces la molécula puede volverse no polar. Por lo tanto, no todas las moléculas con enlaces polares son polares.
