La diferencia clave entre las moléculas polares y dipolares es que las moléculas polares tienen dos extremos opuestos con cargas eléctricas opuestas, mientras que las moléculas dipolares tienen dos polos.
En general, podemos usar los términos polar y dipolar indistintamente porque ambos términos describen una sola molécula que tiene dos extremos opuestos. Estos diferentes extremos surgen debido a la diferencia en la distribución de electrones a lo largo de la molécula.
¿Qué son las moléculas polares?
Las moléculas polares son especies químicas que tienen enlaces polares. La suma de los momentos dipolares de estos enlaces polares no es igual a cero. Un enlace polar tiene un extremo con carga parcialmente positiva y un extremo con carga parcialmente negativa. Estas cargas eléctricas surgen debido a las diferencias en la distribución de electrones a lo largo del enlace químico. La diferencia en la distribución de electrones es el resultado de la diferencia en el valor de electronegatividad de los átomos en el enlace químico. Aquí, el átomo más electronegativo atrae los electrones del par de electrones de enlace hacia sí mismo, lo que le da a este átomo una carga negativa parcial. En consecuencia, el otro átomo en este enlace adquiere una carga positiva parcial debido a la f alta de densidad electrónica a su alrededor, lo que revela la carga positiva de los protones en los núcleos atómicos.
Figura 01: Separación de carga en una molécula de agua
Además, una molécula polar puede formarse cuando la disposición espacial de la molécula (geometría) hace que las cargas positivas se acumulen en un lado de la molécula y las cargas negativas en el lado opuesto. Algunos ejemplos comunes de moléculas de álamo incluyen agua, amoníaco, etanol, dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno.
¿Qué son las moléculas dipolares?
Las moléculas dipolares son especies químicas que tienen dos polos en la misma molécula. Un momento dipolar ocurre cuando hay una separación en las cargas eléctricas debido a la distribución desigual de electrones en toda la molécula. Los momentos dipolares ocurren debido a las diferencias en los valores de electronegatividad de los átomos en la molécula. A diferencia de los compuestos polares, las moléculas dipolares son eléctricamente neutras (la carga eléctrica total de la molécula es cero). Esto se debe a que la separación de carga de la molécula muestra exactamente el mismo valor de carga eléctrica con exactamente la orientación opuesta, lo que se anula entre sí; por lo tanto, no hay cargo neto.
Figura 02: Deslocalización de la carga eléctrica en el óxido de carbonilo
En la mayoría de las moléculas dipolares, las cargas están deslocalizadas a lo largo de la molécula. Algunos ejemplos incluyen óxido de carbonilo, diazometano, iluro de fosfonio, etc.
¿Cuál es la diferencia entre moléculas polares y dipolares?
La diferencia clave entre las moléculas polares y dipolares es que las moléculas polares tienen dos extremos opuestos con cargas eléctricas opuestas, mientras que las moléculas dipolares tienen dos polos. Sin embargo, en términos generales, podemos usar los términos polar y dipolar indistintamente porque ambos términos describen una sola molécula que tiene dos extremos opuestos.
Además, otra diferencia significativa entre las moléculas polares y dipolares es que las moléculas polares se forman cuando hay una separación de carga, mientras que las moléculas dipolares se forman debido a la diferencia en los valores de electronegatividad de los átomos.
A continuación se muestra una tabulación resumida de la diferencia entre moléculas polares y dipolares.
Resumen: moléculas polares frente a dipolares
En resumen, podemos usar los términos polar y polar indistintamente porque ambos términos describen una sola molécula que tiene dos extremos opuestos. La diferencia clave entre las moléculas polares y dipolares es que las moléculas polares tienen dos extremos opuestos con cargas eléctricas opuestas, mientras que las moléculas dipolares tienen dos polos.
