Diferencia clave: STP frente a volumen molar estándar
El término STP significa temperatura y presión estándar. La IUPAC da 273,15 K (0 °C o 32 °F) como temperatura estándar y 105 Pa (1,00 átomo o 1 bar) como presión estándar. El volumen molar estándar es el volumen de un mol de una sustancia a temperatura y presión estándar. Para un gas ideal, el volumen molar estándar es de 22,4 L/mol. La diferencia clave entre STP y el volumen molar estándar es que STP da la temperatura por unidad K (Kelvin) y la presión por Pa (Pascal), mientras que el volumen molar estándar viene dado por unidad L/mol (Litros por mol).
¿Qué es STP?
El término STP significa temperatura y presión estándar. Es la definición de la IUPAC para STP. Este término se utiliza a menudo en relación con los cálculos de gases. El volumen molar de cualquier gas en STP es 22,4 L/mol. La temperatura y la presión estándar dadas por la IUPAC en 1982 son las siguientes.
Temperatura estándar: 273,15 K (0 °C o 32 °F)
Presión estándar: 105 Pa (1,00 átomo o 1 bar)
Este es el punto de congelación del agua en estado puro ya nivel del mar. Sin embargo, el término STP no debe confundirse con NTP (temperatura y presión normales). NTP es 20 °C (293,15 K, 68 °F) y 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).
El término STP se usa a menudo en cálculos como el caudal, cuyo valor depende de la temperatura y la presión. Y también se usa donde se consideran las condiciones estándar. Se denota como un círculo en superíndice; Ej: la entropía de un sistema termodinámico en STP se da como ΔS°.
¿Qué es el volumen molar estándar?
El volumen molar estándar es el volumen que ocupa un mol de una sustancia a temperatura y presión estándar. La sustancia puede ser un gas, un líquido o un sólido. El volumen molar se denota por Vm mientras que el volumen molar estándar se denota por Vm°. El volumen molar estándar de un gas ideal es 22,4 L/mol.
Cálculo del volumen molar estándar
Según la ley de los gases ideales, para un gas ideal, PV=nRT
En el que, P, V y T son la presión, el volumen y la temperatura del gas ideal y n es el número de moles del gas ideal presente. R es la constante universal de los gases dada como 8.314 JK-1mol-1(0.08206 L atm mol-1K-1). La temperatura y la presión estándar para un gas ideal son 273.15 K y 105 Pa (1,00 atm) respectivamente.
PV=nRT
(1,00 atm) x Vm°=(1 mol) x (0,08206 L atm mol-1 K-1)x (273.15 K)
Vm°=22,4 L/mol.
La unidad SI para el volumen molar estándar es metros cúbicos por mol (m3/mol). Pero se usa como decímetros cúbicos por mol (dm3/mol) en usos comunes.
El volumen molar estándar también se puede calcular de la siguiente manera.
Volumen molar=Masa molar / Densidad
Allí se deben tomar los valores en base a la temperatura y presión estándar. Si la sustancia tiene más de un componente, el volumen molar estándar es la suma de los valores de volumen molar estándar de todos esos componentes.
¿Cuál es la diferencia entre STP y el volumen molar estándar?
STP frente a volumen molar estándar |
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| El término STP significa temperatura y presión estándar. | El volumen molar estándar es el volumen ocupado por un mol de un gas en STP. |
| Componentes | |
| STP describe la temperatura y la presión. | El volumen molar estándar describe el volumen. |
| Unidad(es) | |
| STP da la temperatura en la unidad K (Kelvin) y la presión en Pa (Pascal). | El volumen molar estándar viene dado por la unidad L/mol (Litros por mol). |
Resumen: STP frente a volumen molar estándar
STP es la temperatura y presión estándar. El volumen molar estándar es el volumen de un mol de una sustancia en STP. La diferencia entre STP y el volumen molar estándar es que STP da la temperatura por unidad K (Kelvin) y la presión por Pa (Pascal), mientras que el volumen molar estándar viene dado por unidad L/mol (Litros por mol).
