Diferencia clave: porcentaje de abundancia frente a abundancia relativa
La abundancia porcentual y la abundancia relativa son valores porcentuales de elementos químicos que representan su presencia en el medio ambiente. La diferencia clave entre la abundancia porcentual y la abundancia relativa es que la abundancia porcentual da la abundancia de isótopos, mientras que la abundancia relativa da la abundancia de elementos químicos. El porcentaje de abundancia se puede utilizar para determinar la masa atómica promedio de un determinado elemento químico. La abundancia relativa indica la presencia de un determinado elemento químico en un entorno dado, es decir, en la tierra.
¿Qué es el porcentaje de abundancia?
La abundancia porcentual es la cantidad porcentual de todos los isótopos naturales de un elemento. Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen números atómicos idénticos pero números másicos diferentes. Esto significa que los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones en el núcleo atómico, pero diferente número de neutrones.
Figura 1: Se pueden usar isótopos de diferentes elementos para encontrar sus masas atómicas promedio
Los isótopos de cada elemento ocurren naturalmente en diferentes proporciones. El porcentaje de abundancia de un isótopo indica la probabilidad de encontrar ese isótopo en la naturaleza, ya que los elementos se pueden encontrar como una mezcla de isótopos. El porcentaje de abundancia se puede usar para encontrar la masa atómica del elemento. La masa atómica se puede encontrar usando la siguiente ecuación.
Masa atómica promedio=∑ (masa del isótopo x porcentaje de abundancia del isótopo)
Consideremos un ejemplo para entender esto. Los isótopos de cloro más estables y naturales son Cl-35 (masa=34,969 y porcentaje de abundancia=75,53%) y Cl-37 (masa=36,966 y porcentaje de abundancia=24,47%). Entonces, La masa promedio de cloro=∑ (masa de isótopo x porcentaje de abundancia de isótopo)
=∑ (34,969 x {75,53/100}) + (36,966 x {24,47/100})
=26.412 uma + 9.045 uma
=35,46 uma.
¿Qué es la abundancia relativa?
La abundancia relativa de un elemento es una medida de la presencia de un elemento en relación con todos los demás elementos en el medio ambiente. Hay tres formas de determinar la abundancia relativa de un elemento:
- Fracción de masa
- Fracción molar
- Fracción de volumen
El método de fracción de volumen es más común para elementos gaseosos en mezclas de gases, es decir, la atmósfera de la tierra. Sin embargo, la mayoría de las expresiones de abundancia relativa son fracciones de masa.
Figura 2: Un gráfico que muestra la abundancia relativa de elementos en la corteza superior de la Tierra
Al considerar el universo, los elementos químicos más abundantes son el hidrógeno y el helio. Al considerar la tierra, el elemento más común es el hierro cuyo porcentaje en masa es del 32,1%. Otros elementos son oxígeno (32,1 %), silicona (15,1 %), magnesio (13,9 %), azufre (2,9 %) y otros elementos están presentes en porcentajes traza.
¿Cuáles son las similitudes entre el porcentaje de abundancia y la abundancia relativa?
- Tanto el porcentaje de abundancia como la abundancia relativa son valores porcentuales.
- Tanto el porcentaje de abundancia como la abundancia relativa expresan los porcentajes de diferentes elementos químicos.
¿Cuál es la diferencia entre abundancia porcentual y abundancia relativa?
Abundancia porcentual frente a abundancia relativa |
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| La abundancia porcentual es la cantidad porcentual de todos los isótopos naturales de un elemento. | La abundancia relativa de un elemento es un porcentaje de la ocurrencia de un elemento en relación con todos los demás elementos en el medio ambiente. |
| Representación | |
| La abundancia porcentual da la abundancia de isótopos. | La abundancia relativa da la abundancia de elementos químicos. |
Resumen: porcentaje de abundancia frente a abundancia relativa
La abundancia porcentual y la abundancia relativa son dos términos que se usan para dar la abundancia de isótopos y elementos químicos. La diferencia clave entre la abundancia porcentual y la abundancia relativa es que la abundancia porcentual da la abundancia de isótopos, mientras que la abundancia relativa da la abundancia de elementos químicos.
