Diferencia clave: ferroso frente a férrico
El hierro es uno de los elementos metálicos más abundantes en la tierra y es ferroso (Fe2+) y férrico (Fe2+) son dos formas de oxidación del elemento hierro entre las cuales existe una diferencia basada en su configuración electrónica. El ferroso tiene un estado de oxidación +2 y el férrico tiene un estado de oxidación +3. En otras palabras, son dos iones estables de un elemento parental. La diferencia clave entre estos dos iones es su configuración electrónica. El ion ferroso se forma eliminando los electrones 2d del átomo de hierro, mientras que el ion férrico se forma eliminando los electrones 3d del átomo de hierro. Esto da diferentes propiedades químicas, diferencias en acidez, reactividad, propiedades magnéticas y diferentes colores en complejos y soluciones químicas.
¿Qué es el hierro?
El hierro ferroso tiene un estado de oxidación +2; formado por la eliminación de dos electrones de capa 3s de un átomo de hierro neutro. En la formación de hierro ferroso, los electrones 3d siguen siendo los mismos, el ion resultante tiene los seis electrones d. El ion ferroso es paramagnético porque tiene electrones desapareados en la capa más externa. Aunque tiene un número par de electrones d, cuando llenan cinco orbitales d, algunos electrones permanecen desapareados en el ion. Pero cuando se une con otros ligandos, esta propiedad puede cambiar. Los iones ferrosos son relativamente más básicos que los iones férricos.
¿Qué es Ferric?
El hierro férrico tiene un estado de oxidación +3; formado por la eliminación de dos electrones de la capa 3s y un electrón d de un átomo de hierro neutro. El hierro férrico tiene electrones 5d en su capa exterior y esta configuración electrónica es relativamente estable debido a la estabilidad adicional de los orbitales medio llenos. Los iones férricos son más ácidos que los iones ferrosos. Los iones férricos pueden actuar como agente oxidante en algunas reacciones. Por ejemplo, puede oxidar los iones de yoduro a una solución de color marrón oscuro si es yodo.
2Fe3+(aq) + 2I–(aq) → 2Fe2+(aq) + I2(aq/s)
¿Cuál es la diferencia entre ferroso y férrico?
Características de los ferrosos y férricos:
Configuración electrónica:
La configuración electrónica del hierro es;
1s2, 2s2, 2p6, 3s 2, 3p6, 4s2, 3d6
Ferroso:
El hierro ferroso se forma eliminando dos electrones (dos electrones 3s) del átomo de hierro. El hierro ferroso tiene seis electrones en la capa d.
Fe → Fe2+ + 2e
Tiene la configuración electrónica de 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6.
Férrico:
El hierro férrico se forma eliminando tres electrones (dos electrones 3s y un electrón d) del hierro. El hierro férrico tiene cinco electrones en la capa d. Este es un estado medio lleno en los orbitales d que se considera relativamente estable. Por lo tanto, los iones férricos son relativamente estables que los iones ferrosos.
Fe → Fe3+ + 3e
Tiene la configuración electrónica de 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5.
Solubilidad en agua:
Ferroso:
Cuando los iones ferrosos están presentes en el agua, se obtiene una solución transparente e incolora. Porque los hierros ferrosos son completamente solubles en agua. Hay una pequeña cantidad de Fe2+ en las vías naturales de agua.
Férrico:
Se puede identificar claramente cuando los iones férricos (Fe3+) están presentes en el agua. Porque produce unos depósitos coloridos con un sabor característico al agua. Estos sedimentos se forman porque los iones férricos son insolubles en agua. Es bastante desagradable cuando los iones férricos se disuelven en agua; la gente no puede usar agua que contenga iones férricos.
Formación de complejos con agua:
Ferroso:
El ion ferroso forma un complejo con seis moléculas de agua; se llama hexaaquairon(II) ion [Fe(H2O)6]2+ (ac). Es de color verde pálido.
Férrico:
El ion férrico forma un complejo con seis moléculas de agua; se llama ion hexaaquairon(III) [Fe(H2O)6]3+ (ac). Es de color púrpura pálido.
Pero, generalmente vemos un color amarillo opaco en el agua; esto debido a la formación de otro hidro-complejo, transfiriendo protones al agua.
Imagen cortesía: 1. “Óxido de hierro (II)” [Dominio público] a través de Commons 2. “Muestra de óxido de hierro (III)” por Benjah-bmm27 – Trabajo propio. [Dominio público] a través de Commons
