Polar frente a no polar
Como propuso el químico estadounidense G. N. Lewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí para volverse estables. Así, cada átomo puede alcanzar una configuración electrónica de gas noble. Para que los átomos reaccionen entre sí, debe haber atracciones. Los movimientos de electrones en átomos o moléculas los hacen polares o no polares, y esto ayuda a sus interacciones.
Polar
La polaridad surge debido a las diferencias de electronegatividad. La electronegatividad da una medida de un átomo para atraer electrones en un enlace. Normalmente se utiliza la escala de Pauling para indicar los valores de electronegatividad. Si la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos es muy grande (más de 1,7), entonces el enlace será iónico. Para que un enlace sea polar, la diferencia de electronegatividad no debe exceder el valor de 1,7. Dependiendo del grado de diferencia de electronegatividad, se puede cambiar la polaridad. Este grado de diferencia puede ser mayor o menor. Entonces, el par de electrones del enlace es atraído más por un átomo en comparación con el otro átomo que participa en la formación del enlace. Esto dará como resultado una distribución desigual de electrones entre los dos átomos. Debido a la distribución desigual de electrones, un átomo tendrá una carga ligeramente negativa mientras que el otro átomo tendrá una carga ligeramente positiva. En este caso, decimos que los átomos han obtenido una carga negativa o positiva parcial. El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la carga ligeramente negativa, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá la carga ligeramente positiva. Polaridad significa la separación de las cargas. Estas moléculas tienen un momento dipolar. El momento dipolar mide la polaridad de un enlace, y comúnmente se mide en debyes (también tiene una dirección).
Las sustancias polares tienden a interactuar con otras sustancias polares.
No polar
Cuando dos del mismo átomo o átomos que tienen la misma electronegatividad forman un enlace entre ellos, esos átomos atraen el par de electrones de manera similar. Por lo tanto, tienden a compartir los electrones y este tipo de enlaces se conocen como enlaces covalentes no polares. Por ejemplo, cuando los mismos átomos se unen para formar moléculas como Cl2, H2 o P4, cada átomo está unido a otro por un enlace covalente no polar. Estas moléculas son moléculas no polares.
A las sustancias no polares les gusta interactuar con otras sustancias no polares.
¿Cuál es la diferencia entre polar y no polar?
• Las moléculas polares tienen un momento dipolar eléctrico mientras que las moléculas no polares no tienen un momento dipolar.
• Las moléculas polares tienen una separación de carga en contraste con las moléculas no polares.
• Las sustancias polares tienden a interactuar con otras sustancias polares; no les gusta interactuar con sustancias no polares.
