Normalidad vs Molaridad
La molaridad y la normalidad son dos fenómenos importantes y de uso común en química. Ambos términos se utilizan para indicar la medición cuantitativa de una sustancia. Si desea determinar la cantidad de iones de cobre en una solución, se puede dar como una medida de concentración. Casi todos los cálculos químicos utilizan medidas de concentración para sacar conclusiones sobre la mezcla. Para determinar la concentración, necesitamos tener una mezcla de componentes. Para calcular la concentración de cada componente, se deben conocer las cantidades relativas disueltas en la solución. La concentración es un término más amplio utilizado, y la molaridad y la normalidad son tipos de medición de la concentración.
Normalidad
Como se indicó anteriormente, la normalidad es otra forma de indicar la concentración. “N” es el símbolo utilizado para denotar normalidad. La normalidad se da en equivalentes por litro. Un equivalente es el número de moles de unidades reactivas en un compuesto. Eq/L y mol/L son las unidades utilizadas para indicar la normalidad. Por ejemplo, un mol de cloruro de hidrógeno da un mol de iones de hidrógeno y un mol de iones de cloruro en la solución. Un mol de iones de hidrógeno es igual a un equivalente de iones de hidrógeno. Por lo tanto, HCl 1M es lo mismo que HCl 1N, pero cuando tomamos ácido sulfúrico, 1 mol de ácido sulfúrico da 2 moles de iones de hidrógeno en la solución. Por lo tanto, la normalidad de los iones de hidrógeno será 2N para una solución de ácido sulfúrico. Para una mayor comprensión de la normalidad, tomaremos una solución de cloruro de calcio. Para los iones de cloruro, la normalidad es de 2 N porque un mol de cloruro de calcio produce dos moles de iones de cloruro. Para el calcio, la valencia es +2. Entonces es como si el calcio pudiera tomar lugar de dos iones de hidrógeno. Por tanto, su normalidad también es 2.
Molaridad
La molaridad también se conoce como concentración molar. Esta es la relación entre el número de moles de una sustancia en un volumen de un solvente. Convencionalmente, el volumen de disolvente se da en metros cúbicos. Sin embargo, para nuestra comodidad, a menudo usamos litros o decímetros cúbicos. Por lo tanto, la unidad de la molaridad es mol por litro/ decímetro cúbico (mol l-1, mol dm-3). La unidad también se indica como M. Por ejemplo, una solución de 1 mol de cloruro de sodio disuelto en agua tiene una molaridad de 1 M. La molaridad es el método de concentración más utilizado. Por ejemplo, se utiliza en el cálculo de pH, constantes de disociación/constantes de equilibrio, etc. La conversión de una masa de un soluto dado a su número molar tiene que hacerse para dar la concentración molar y, para hacer esto, la masa se divide por el peso molecular del soluto. Por ejemplo, si desea preparar una solución de sulfato de potasio de 1 M, 174. Se deben disolver 26 g mol-1 (1 mol) de sulfato de potasio en un litro de agua.
¿Cuál es la diferencia entre Normalidad y Molaridad?
• La normalidad se da en equivalentes por litro. La molaridad se da como el número de moles por litro.
• La normalidad proporciona información sobre el número de unidades reactivas en un litro de solución, mientras que la molaridad proporciona información sobre el número de moléculas en un litro de solución.
• La normalidad de una solución se puede dar dividiendo la concentración molar por el factor de equivalencia.
