Mole vs molaridad
Tanto el mol como la molaridad están relacionados con las sustancias de medición.
Mole
Podemos contar y medir las cosas que podemos ver y tocar. Lápices, libros, sillas, casas o cualquier cosa por el estilo se pueden contar fácilmente y decir en número, pero es difícil contar las cosas que son realmente pequeñas. Los átomos y las moléculas en esa materia son realmente pequeños, y hay miles de millones de ellos en un espacio diminuto determinado. Así que intentar contarlos como otros objetos es inútil. Por eso se ha introducido una unidad de medida llamada “mol”. Se utiliza para medir la cantidad de sustancias (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.)) en Quimica. El símbolo de la unidad es mol. El isótopo de carbono 12 se usa para definir un mol. El número de átomos en 12 gramos de isótopo de carbono-12 puro se conoce como 1 mol. Este valor es equivalente a 6,02214179(30) ×1023 átomos de carbono-12. Por lo tanto, 1mol es 6.02214179(30)×1023 de cualquier sustancia. Este número se conoce como el número de Avogadro. La masa de un mol de una sustancia expresada en gramos es igual al peso molecular de la sustancia. Si tomamos una masa de 1 peso molecular, esta contendrá 1 mol de sustancias y, por lo tanto, el número de sustancias de Avogadro. En química, el mol se usa ampliamente para indicar las medidas en lugar del volumen o el peso.
Molaridad
La concentración es un fenómeno importante y comúnmente utilizado en química. Se utiliza para indicar la medida cuantitativa de una sustancia. Si desea determinar la cantidad de iones de cobre en una solución, se puede dar como una medida de concentración. Casi todos los cálculos químicos usan medidas de concentración para sacar conclusiones sobre la mezcla. Para determinar la concentración, necesitamos tener una mezcla de componentes. Para calcular la concentración de la concentración de cada componente, se deben conocer las cantidades relativas disueltas en la solución. Existen pocos métodos para medir la concentración, y la molaridad es uno de ellos.
La molaridad también se conoce como concentración molar. Esta es la relación entre el número de moles de una sustancia en un volumen de un solvente. Convencionalmente, el volumen de disolvente se da en metros cúbicos. Sin embargo, para nuestra comodidad, a menudo usamos litros o decímetros cúbicos. Por lo tanto, la unidad de la molaridad es mol por litro/ decímetro cúbico (mol l-1, mol dm-3). La unidad también se indica como M. Por ejemplo, una solución de 1 mol de cloruro de sodio disuelto en agua tiene una molaridad de 1 M.
La molaridad es el método más utilizado para medir la concentración. Por ejemplo, se utiliza en el cálculo de pH, constantes de disociación/constantes de equilibrio, etc. La conversión de una masa de un soluto dado a su número molar debe realizarse para dar la concentración molar. Para hacer esto, la masa se divide por el peso molecular del soluto. Por ejemplo, si queremos preparar una solución de sulfato de potasio de 1 M, se deben disolver 174,26 g mol-1 (1 mol) de sulfato de potasio en un litro de agua.
¿Cuál es la diferencia entre mol y molaridad?
• El mol es una medida del número de sustancias, mientras que la molaridad es una medida de la concentración.
• La molaridad da una idea de la cantidad de sustancias presentes en una mezcla.
• La molaridad se expresa en moles de una sustancia en un volumen de disolvente.
• Un mol es una unidad mientras que la molaridad no lo es.
