Molaridad frente a osmolaridad
La concentración es un fenómeno importante y se usa muy comúnmente en química. Se utiliza para indicar la medida cuantitativa de una sustancia. Si desea determinar la cantidad de iones de cobre en una solución, se puede dar como una medida de concentración. Casi todos los cálculos químicos utilizan medidas de concentración para sacar conclusiones sobre la mezcla. Para determinar la concentración, necesitamos tener una mezcla de componentes. Para calcular la concentración de la concentración de cada componente, se deben conocer las cantidades relativas disueltas en la solución. Existen pocos tipos de métodos para medir la concentración. Son la concentración másica, la concentración numérica, la concentración molar y la concentración volumétrica. Todas son razones donde el numerador representa la cantidad de soluto y el denominador representa la cantidad de solvente. En todos estos métodos, la forma de dar el soluto es diferente. Sin embargo, el denominador siempre es el volumen del solvente.
Molaridad
La molaridad también se conoce como concentración molar. Esta es la relación entre el número de moles de una sustancia en un volumen de un solvente. Convencionalmente, el volumen de disolvente se da en metros cúbicos. Sin embargo, para nuestra comodidad, a menudo usamos litros o decímetros cúbicos. Por lo tanto, la unidad de la molaridad es mol por litro/ decímetro cúbico (mol l-1, mol dm-3). La unidad también se indica como M. Por ejemplo, una solución de 1 mol de cloruro de sodio disuelto en agua tiene una molaridad de 1 M. La molaridad es el método de concentración más utilizado. Por ejemplo, se utiliza en el cálculo de pH, constantes de disociación/constantes de equilibrio, etc. La conversión de una masa de un soluto dado a su número molar debe realizarse para dar la concentración molar. Para hacer esto, la masa se divide por el peso molecular del soluto. Por ejemplo, si desea preparar 1 M de solución de sulfato de potasio, debe disolver 174,26 g mol-1 (1 mol) de sulfato de potasio en un litro de agua.
Osmolaridad
En osmolaridad, la cantidad de solutos se expresa en osmoles. Solo los solutos, que pueden disociarse dentro de una solución, se dan en osmoles. Entonces, la osmolaridad se puede definir como el número de osmoles (Osm) de un soluto por litro (L) de solución. Por lo tanto, la unidad de osmolaridad es Osm/L. Las sales como el cloruro de sodio se disocian en soluciones; por lo tanto, podemos darles un valor de osmolaridad. Por ejemplo, cuando un cloruro de sodio se disocia da un ion Na+ y un ion Cl–. Entonces, cuando 1 mol de NaCl se disuelve en agua, da 2 osmoles de partículas de soluto. Cuando los solutos no iónicos se disuelven, no se disocian. Por lo tanto, dan solo 1 osmol de soluto por 1 mol de soluto.
¿Cuál es la diferencia entre molaridad y osmolaridad?
• Molaridad significa el número de moles de partículas de soluto por unidad de volumen de la solución, pero osmolaridad significa el número de osmoles de partículas de soluto por unidad de volumen de la solución.
• La unidad de molaridad es mol dm-3 mientras que la unidad de osmolaridad es Osm/L.
• Cuando un compuesto no puede disociarse cuando se disuelve, la osmolaridad y la molaridad de ese compuesto serán similares, pero si el compuesto se disocia, serán diferentes.
