La diferencia clave entre la tonicidad y la osmolaridad es que la tonicidad mide solo la concentración de solutos no penetrantes a través de una membrana semipermeable, mientras que la osmolaridad mide la concentración total de solutos penetrantes y no penetrantes.
La osmolaridad es la medida de la presión osmótica de una solución. En términos más simples, es aproximadamente la medida de la cantidad de soluto en la solución. Por el contrario, la tonicidad se refiere a la concentración relativa de partículas de soluto dentro de una célula con respecto a la concentración fuera de la célula. Así, tanto la tonicidad como la osmolaridad parecen ser conceptos similares. Sin embargo, hay diferencias que discutiremos en este artículo.
¿Qué es la tonicidad?
La tonicidad es una medida del gradiente de presión osmótica por medio del potencial hídrico de dos soluciones separadas por una membrana semipermeable. Significa; el término tonicidad describe la concentración relativa de solutos en solución que determina la dirección y extensión de la difusión. Esta medida es importante para determinar la respuesta de las células sumergidas en una solución externa.
Figura 01: Efecto de la tonicidad en los glóbulos rojos en una solución externa
A diferencia de la presión osmótica, la tonicidad solo está influenciada por solutos que no pueden atravesar la membrana. Los solutos que pueden atravesar libremente la membrana no tienen influencia en la tonicidad. Es porque la concentración de estos solutos siempre será la misma en ambos lados de la membrana. Por lo general, expresamos la tonicidad con respecto a otra solución. En consecuencia, existen tres tipos de soluciones basadas en la tonicidad; soluciones hipertónicas, soluciones hipotónicas y soluciones isotónicas. Las soluciones hipertónicas tienen una concentración de soluto más alta que otra solución, mientras que la solución hipotónica tiene una concentración de soluto más baja. Una solución se vuelve isotónica si la concentración efectiva de osmoles de esa solución es la misma que la de otra solución.
¿Qué es la osmolaridad?
La osmolaridad o concentración osmótica es una medida de la concentración de solutos dada por la unidad de osmoles de solutos por litro de solución. Podemos denotar la unidad como Osm/L. Asimismo, podemos usar este valor para medir la presión osmótica de una solución. Por lo tanto, la tonicidad de la solución también. La ecuación que podemos utilizar para medir este parámetro es la siguiente:
Osmolaridad=∑ψi iCi
Aquí, ψ es el coeficiente osmótico, n es el número de partículas en las que se disocia una molécula y C es la concentración molar del soluto. Asimismo, existen tres tipos de soluciones según la osmolaridad; isosmótico, hiperosmótico e hipoosmótico.
¿Cuál es la diferencia entre tonicidad y osmolaridad?
Los términos tonicidad y osmolaridad son conceptos relacionados pero distintos. La razón por la que están relacionados entre sí es que ambos términos comparan las concentraciones de soluto de dos soluciones separadas de una membrana semipermeable. Estos términos se diferencian entre sí según el tipo de soluto que tienen en cuenta a la hora de medir. Por lo tanto, la diferencia clave entre la tonicidad y la osmolaridad es que la tonicidad mide solo la concentración de solutos que no penetran a través de una membrana semipermeable, mientras que la osmolaridad mide la concentración total de solutos que penetran y no penetran.
La siguiente infografía brinda más información sobre la diferencia entre la tonicidad y la osmolaridad.
Resumen: tonicidad frente a osmolaridad
Los términos osmolaridad y tonicidad están interrelacionados ya que ambos términos comparan las concentraciones de soluto en una solución. Pero, al mismo tiempo, los términos son conceptos químicos distintos según los tipos de solutos que toman en cuenta en sus medidas. Por lo tanto, la diferencia clave entre la tonicidad y la osmolaridad es que la tonicidad mide solo la concentración de solutos no penetrantes a través de una membrana semipermeable, mientras que la osmolaridad mide la concentración total de solutos penetrantes y no penetrantes.
