Osmolaridad vs Osmolaridad
La osmolalidad y la osmolaridad se utilizan para indicar la concentración de soluto de partículas de soluto en una solución. La idea detrás de estas dos palabras está relacionada con la molaridad y la molalidad, pero tienen significados diferentes. En algunos casos de molaridad, molalidad y osmolalidad, la osmolalidad puede tener valores similares. Por ejemplo, pueden considerarse solutos no iónicos. Pero en el caso de solutos iónicos disueltos en un solvente, tienen valores diferentes. Para entender los dos fenómenos, tenemos que entender lo que significan estas palabras. Estos dos términos se usan ampliamente en referencia a los fluidos corporales y también en bioquímica. Los osmómetros se utilizan para medir estos valores.
Osmolalidad
La osmolalidad es una unidad de concentración basada en osmoles. Osmoles es una medida de las partículas de soluto en un solvente. Los solutos pueden disociarse en dos o más partículas cuando se disuelven. Un mol es una medida del soluto, pero los osmoles son una medida de estas partículas de soluto. La definición de osmolalidad son los osmoles de partículas de soluto en una unidad de masa del solvente (1 kg). Entonces la unidad de osmolalidad es Osm/kg. En las clínicas, los miliosmoles se usan mucho, por lo que la unidad de osmolalidad también se puede expresar como miliosmoles/kg (mOsm/kg). Por ejemplo, la osmolalidad sérica es de 282 a 295 mOsm/kg de agua. Es lo mismo que la molalidad donde se miden los moles de solutos en 1 kg del solvente. La diferencia entre molalidad y osmolalidad es el uso de moles de solutos en comparación con osmoles de solutos respectivamente.
Osmolaridad
La osmolaridad es lo mismo que la concentración osmótica. Esta es la medida de la concentración de soluto de una solución. La unidad de osmolaridad es Osm/L. Se define como el número de osmoles de partículas de soluto en un litro de solución. También se puede dar en miliosmoles/litro (mOsm/L). Por ejemplo, la osmolaridad del plasma y otros fluidos corporales es de 270 a 300 mOsm/L. La molaridad se define como el número de moles de solutos en una unidad de volumen de una solución. En osmalolity, osmoles significa, número de partículas de soluto. Por ejemplo, en una solución de cloruro de sodio 1M, hay 1 mol de cloruro de sodio en 1 L. Pero cuando se considera la osmolaridad, hay 2 osmoles. Esto se debe a que cuando el cloruro de sodio se disuelve en una solución, las partículas de sodio y cloruro se consideran como 2 partículas de soluto separadas, por lo tanto, 2 osmoles. Entonces, para los compuestos iónicos, la molaridad y la osmolaridad serán diferentes. Pero para las moléculas no iónicas, dado que no se disocian cuando se disuelven, un mol de soluto equivale a 1 osmol. En el diagnóstico de enfermedades de pacientes, se considera la diferencia entre la osmolaridad calculada y la osmolaridad medida, y esto se conoce como brecha osmolar.
Osmolaridad vs Osmolaridad
• La unidad de osmolalidad es Osm/kg y la unidad de osmolaridad es Osm/L.
• En osmolalidad, se considera el número de osmoles de soluto en una unidad de masa del solvente, pero en osmolaridad, se considera el número de osmoles de soluto en una unidad de volumen de solvente.
