La diferencia clave entre formalidad y molaridad es que la formalidad no considera lo que le sucede a la sustancia después de que se disuelve en un solvente al calcular el valor, mientras que la molaridad tiene en cuenta lo que le sucede al soluto una vez que se disuelve cuando tomando la medida.
La formalidad es la concentración total de una sustancia en una solución sin tener en cuenta su forma química específica. La molaridad, por otro lado, es la concentración molar.
¿Qué es la formalidad?
La formalidad es la concentración total de una sustancia en una solución sin tener en cuenta su forma química específica. En otras palabras, la formalidad es el número de masas fórmula del soluto dividido por el volumen de solución en litros. Por ejemplo, si disolvemos 0,1 mol de cloruro de sodio en un litro de agua, obtenemos una solución que consta de 0,1 mol de cationes de sodio y 0,1 mol de aniones de cloruro.
El símbolo de la abreviatura de formalidad es "F". La formalidad se puede describir simplemente como una forma de expresar la concentración de un compuesto en una solución. A veces, la formalidad es similar a la molaridad cuando no se produce disociación en iones. Esto se debe a que la medición de la formalidad no tiene en cuenta lo que le sucede a un compuesto químico una vez que se disuelve en el solvente. Por lo tanto, incluso si es un electrolito o no electrolito, la formalidad sería el mismo valor.
¿Qué es la molaridad?
La molaridad es la concentración molar. Esta es la relación del número de moles de una sustancia en un volumen de un solvente. Convencionalmente, el volumen de disolvente se da en metros cúbicos. Sin embargo, para nuestra comodidad, a menudo usamos litros o decímetros cúbicos. Por tanto, la unidad de la molaridad es mol por litro/decimetro cúbico (molL-1, moldm-3). Además, podemos indicar la unidad como M.
Por ejemplo, una solución de 1 mol de cloruro de sodio disuelto en agua tiene una molaridad de 1 M. La molaridad es el método de concentración más utilizado. Por ejemplo, lo usamos en el cálculo del pH, las constantes de disociación/constantes de equilibrio, etc. Además, necesitamos hacer la conversión de una masa de un soluto dado a su número molar para dar la concentración molar. Para hacer esto, necesitamos dividir la masa por el peso molecular del soluto. Por ejemplo, si queremos preparar una solución de sulfato de potasio 1 M, se deben disolver 174,26 g mol-1 (1 mol) de sulfato de potasio en un litro de agua.
¿Cuál es la diferencia entre formalidad y molaridad?
La formalidad y la molaridad son parámetros analíticos importantes. los diferencia clave entre formalidad y molaridad es que la formalidad no considera lo que le sucede a la sustancia después de que se disuelve en un solvente al calcular el valor, mientras que la molaridad tiene en cuenta lo que le sucede al soluto una vez que se disuelve al tomar la medida.
La siguiente infografía presenta las diferencias entre formalidad y molaridad en forma tabular para una comparación lado a lado.
Resumen: formalidad frente a molaridad
La formalidad es la concentración total de una sustancia en una solución sin tener en cuenta su forma química específica. La molaridad es la concentración molar. los diferencia clave entre formalidad y molaridad es que la formalidad no considera lo que le sucede a la sustancia después de que se disuelve en un solvente al calcular el valor, mientras que la molaridad tiene en cuenta lo que le sucede al soluto una vez que se disuelve al tomar la medida. En otras palabras, la formalidad no depende de la disociación del soluto después de la disolución, mientras que la molaridad depende de la disociación del soluto después de la disolución
