La diferencia clave entre molaridad y molalidad es que la molaridad es el número de moles de soluto presentes en 1 litro de solución, mientras que la molalidad es el número de moles de soluto presentes en 1 kg de disolvente.
La molaridad y la molalidad son medidas de concentración de soluciones. La concentración de una solución da la cantidad de solutos disueltos en una unidad de cantidad de solución. Las dos medidas son diferentes entre sí según el parámetro que utilicemos para medir la cantidad unitaria de solución; la molaridad considera el volumen de la solución, mientras que la molalidad considera la masa del solvente. Sin embargo, en ambos casos, medimos el número de solutos en moles.
¿Qué es la molaridad?
La molaridad es la concentración de una solución dada por el número de solutos presentes en un litro de solución. Por lo tanto, medimos la concentración de una solución por medio del volumen al determinar la molaridad. La unidad de medida es mol/L.
Figura 01: Diferentes soluciones tienen diferentes concentraciones según el volumen de la solución
Además, este parámetro depende de la temperatura de la solución porque el volumen de una solución puede variar con la temperatura, es decir, casi todas las veces que el volumen de los líquidos se expande al aumentar la temperatura. Por ejemplo, una solución que contiene dos moles de soluto disueltos en un litro de solución tiene una concentración de 2,0 mol/L. Podemos denotar la molaridad por "M".
¿Qué es la molalidad?
La molalidad es la concentración de una solución dada por la cantidad de solutos presentes en un kilogramo de solvente. Por lo tanto, medimos la concentración de una solución por medio de la masa de solvente al determinar la molalidad de la solución. Por lo tanto, la unidad de medida es mol/kg.
Figura 02: Determinación de la molalidad de una solución
Además, este parámetro no depende de la temperatura de la solución porque la masa no cambia con la temperatura. Por ejemplo, si una solución contiene 2 moles de solutos disueltos en un kilogramo de solvente, entonces la concentración es de 2,0 mol/kg. Normalmente denotamos este término como “m”.
¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad?
La molaridad es la concentración de una solución dada por la cantidad de solutos presentes en un litro de solución mientras que la molalidad es la concentración de una solución dada por la cantidad de solutos presentes en un kilogramo de solvente. Por lo tanto, esta es la diferencia clave entre molaridad y molalidad. Además, una diferencia importante entre la molaridad y la molalidad es que la molaridad depende de la temperatura de una solución, mientras que la molalidad es independiente de la temperatura. Esto se debe principalmente a que el volumen puede expandirse al aumentar la temperatura, mientras que la masa permanece constante ante los cambios de temperatura.
La siguiente infografía muestra la diferencia entre molaridad y molalidad en forma tabular.
Resumen: molaridad frente a molalidad
La molaridad y la molalidad son medidas de concentración de soluciones. La diferencia clave entre molaridad y molalidad es que la molaridad es la cantidad de moles de soluto presentes en 1 litro de solución, mientras que la molalidad es la cantidad de moles de soluto presentes en 1 kg de solvente.
