Combustión vs Quemado
Originalmente, las reacciones de oxidación se identificaron como las reacciones en las que participa el oxígeno gaseoso. Allí, el oxígeno se combina con otra molécula para producir un óxido. En esta reacción, el oxígeno se reduce y la otra sustancia se oxida. Entonces, básicamente, la reacción de oxidación es agregar oxígeno a otra sustancia. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el hidrógeno se oxida y, por lo tanto, se ha agregado un átomo de oxígeno al agua formando hidrógeno.
2H2 + O2 -> 2H2O
Otra manera de describir la oxidación es como pérdida de hidrógeno. Hay algunas ocasiones en las que es difícil describir la oxidación como la adición de oxígeno. Por ejemplo, en la siguiente reacción, se ha agregado oxígeno tanto al carbono como al hidrógeno. Pero sólo el carbono ha sufrido oxidación. En este caso, la oxidación se puede describir diciendo que es la pérdida de hidrógeno. Dado que los hidrógenos se han eliminado del metano al producir dióxido de carbono, el carbono se ha oxidado.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Hay varios tipos de reacciones de oxidación. Algunos están sucediendo en el entorno natural todos los días. Por ejemplo, la respiración celular, que produce energía en el interior de las células de todo organismo vivo, también es una reacción de oxidación. La mayoría de los elementos se combinan con el oxígeno atmosférico y forman óxidos. La formación de minerales y la oxidación del metal son el resultado de esto. Además del fenómeno natural, también hay reacciones oxidantes involucradas por el hombre. La quema y la combustión son algunas reacciones oxidantes en las que están involucrados los humanos.
Combustión
La combustión o el calentamiento es una reacción en la que se produce calor mediante una reacción exotérmica. La combustión es una reacción de oxidación. Para que la reacción tenga lugar, debe haber un combustible y un oxidante. Las sustancias que experimentan la combustión se conocen como combustibles. Estos pueden ser hidrocarburos como gasolina, diesel, metano o gas hidrógeno, etc. Por lo general, el agente oxidante es el oxígeno, pero también puede haber otros oxidantes como el flúor. En la reacción, el oxidante oxida el combustible. Así que esta es una reacción de oxidación. Cuando se utilizan combustibles de hidrocarburos, los productos después de una combustión completa suelen ser dióxido de carbono y agua. En una combustión completa, se formarán pocos productos y producirá la máxima salida de energía que puede dar el reactivo. Pero para que se produzca una combustión completa, debe existir un suministro de oxígeno ilimitado y constante y una temperatura óptima. No siempre se favorece la combustión completa. Tiene lugar una combustión bastante incompleta. Si la combustión no ocurre por completo, el monóxido de carbono y otras partículas pueden liberarse a la atmósfera, lo que puede causar mucha contaminación.
Ardiente
Este también es un tipo de combustión. Si surgen llamas como resultado del proceso de combustión, entonces se conoce como quema. Cuando un material inflamable y el oxígeno reaccionan juntos, el material se quemará. Como resultado, se produce calor y energía luminosa.
¿Cuál es la diferencia entre Combustión y Quemado?
• Quemar es también un tipo de combustión.
• Al arder, se pueden ver las llamas. Pero la combustión es una reacción que tiene lugar sin llamas.
• Dado que la mayor parte de la energía se convierte en energía luminosa al quemarse, la cantidad de calor producida puede ser menor que en la combustión.
