Precipitación frente a coprecipitación
En química analítica, la precipitación es una técnica importante para separar un compuesto/material de una solución. La insolubilidad, la pureza, la facilidad de filtración, la f alta de reactividad con las sustancias atmosféricas son algunas de las características importantes de un precipitado, lo que permite su uso con fines analíticos.
Precipitación
Los precipitados son sólidos que consisten en partículas en una solución. A veces, los sólidos son el resultado de una reacción química en una solución. Estas partículas sólidas eventualmente se asentarán debido a su densidad, y se conocen como precipitados. En la centrifugación, el precipitado resultante también se conoce como sedimento. La solución por encima del precipitado se conoce como sobrenadante. El tamaño de partícula en el precipitado cambia de una ocasión a otra. Las suspensiones coloidales contienen partículas diminutas que no se asientan y no se pueden filtrar fácilmente. Los cristales se pueden filtrar fácilmente y son de mayor tamaño.
Aunque muchos científicos han investigado sobre el mecanismo de formación de precipitados, el proceso aún no se ha entendido por completo. Sin embargo, se ha encontrado que el tamaño de partícula del precipitado está influenciado por la solubilidad de los precipitados, la temperatura, las concentraciones de reactivos y la velocidad a la que se mezclan los reactivos. Los precipitados se pueden formar de dos maneras; por nucleación y crecimiento de partículas. En la nucleación, unos pocos iones, átomos o moléculas se unen para formar un sólido estable. Estos pequeños sólidos se conocen como núcleos. A menudo, estos núcleos se forman en la superficie de contaminantes sólidos suspendidos. Cuando este núcleo se expone más a los iones, átomos o moléculas, puede ocurrir una nucleación adicional o un mayor crecimiento de la partícula. Si continúa la nucleación, se produce un precipitado que contiene un gran número de partículas pequeñas. Por el contrario, si predomina el crecimiento, se produce un menor número de partículas más grandes. Con el aumento de la sobresaturación relativa, aumenta la tasa de nucleación. Normalmente, las reacciones de precipitación son lentas. Por lo tanto, cuando se agrega lentamente un reactivo de precipitación a una solución de un analito, puede ocurrir una sobresaturación. (La solución sobresaturada es una solución inestable que contiene una concentración de soluto más alta que una solución saturada).
Coprecipitación
“La coprecipitación es un proceso en el que los compuestos normalmente solubles se eliminan de la solución mediante un precipitado.” Hay cuatro tipos de coprecipitación como adsorción superficial, formación de cristales mixtos, oclusión y atrapamiento mecánico. La adsorción superficial tiene lugar para precipitados con áreas superficiales más grandes. Los coloides especialmente coagulados contaminan por este método. En la formación de cristales mixtos, uno de los iones de la red cristalina es reemplazado por otro ion. La adsorción superficial y la formación de cristales mixtos son procesos de equilibrio, mientras que los otros dos son fenómenos cinéticos. Cuando un cristal crece rápidamente, el contaminante puede quedar atrapado dentro del cristal en crecimiento y esto se conoce como oclusión. El atrapamiento mecánico es el mecanismo en el que una cierta cantidad de solución queda atrapada dentro de los cristales. Esto sucede cuando dos cristales en crecimiento están muy juntos, de modo que crecen juntos.
¿Cuál es la diferencia entre precipitación y coprecipitación?
• La precipitación es la sedimentación de partículas insolubles de una solución. La coprecipitación es un proceso en el que los compuestos normalmente solubles se eliminan de la solución mediante un precipitado.
• En la precipitación, precipitan compuestos normalmente insolubles. Pero en la coprecipitación se precipitan compuestos normalmente solubles.
• La coprecipitación incorpora contaminantes en el precipitado, mientras que la precipitación puede producir precipitados tanto puros como contaminados.
