Átomo de sodio frente a ion de sodio
Los elementos de la tabla periódica no son estables excepto los gases nobles. Por lo tanto, los elementos intentan reaccionar con otros elementos para obtener la configuración electrónica de gas noble para lograr la estabilidad. Asimismo, el sodio también tiene que conseguir un electrón para lograr la configuración electrónica del gas noble, Neón. Todos los no metales reaccionan con el sodio formando iones de sodio. Excepto por algunas similitudes, el átomo de sodio y el ion de sodio tienen diferentes propiedades físicas y químicas debido al cambio de un electrón.
Átomo de sodio
El sodio, simbolizado como Na, es un elemento del grupo 1 con el número atómico 11. El sodio tiene propiedades de un metal del grupo 1. El peso atómico de la misma es 22.989. Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s1El sodio es el primer elemento del tercer período, por lo que los electrones han comenzado a ocupar el orbital 3. El sodio existe como un sólido de color plateado. Pero el sodio reacciona muy rápidamente con el oxígeno cuando se expone al aire, por lo que forma una capa de óxido de color opaco. El sodio es lo suficientemente blando como para cortarlo con un cuchillo, y tan pronto como se corta, el color plateado desaparece debido a la formación de una capa de óxido. La densidad del sodio es más baja que la del agua, por lo que flota en el agua mientras reacciona vigorosamente. El sodio da una llama amarilla brillante cuando se quema en el aire. El punto de ebullición del sodio es de 883 °C y el punto de fusión es de 97,72 °C. El sodio tiene muchos isótopos. Entre ellos, Na-23 es el más abundante con una abundancia relativa de alrededor del 99%. El sodio es un elemento esencial en los sistemas vivos para mantener el equilibrio osmótico, para la transmisión de impulsos nerviosos, etc. El sodio también se utiliza para sintetizar otros productos químicos, compuestos orgánicos, jabón y lámparas de vapor de sodio.
Ion de sodio
Cuando un átomo de sodio cede su electrón de valencia a otro átomo, forma un catión monovalente (+1). Tiene una configuración electrónica de 1s2 2s2 2p6, que es similar a la configuración electrónica de neón La eliminación de un electrón de esto es difícil; por lo tanto, la energía de ionización es muy alta (4562 kJ·mol−1). La electronegatividad del sodio es muy baja (según la escala de Pauling es de aproximadamente 0,93), lo que le permite formar cationes al donar un electrón a un átomo electronegativo superior (como los halógenos). Por lo tanto, el sodio a menudo produce compuestos iónicos.
¿Cuál es la diferencia entre el átomo de sodio y el ion de sodio?
• El ion sodio ha obtenido una configuración electrónica estable al ceder un electrón del átomo de sodio. Por lo tanto, el ion sodio tiene un electrón menos que el ion sodio.
• En otras palabras, la capa de valencia/última capa del átomo de sodio tiene un solo electrón. Pero en el ion sodio, la última capa tiene 8 electrones.
• El ion sodio tiene una carga +1 mientras que el átomo de sodio es neutro.
• El átomo de sodio es muy reactivo; por lo tanto, no encontrará libre en la naturaleza. Existe como iones de sodio en un compuesto.
• Debido a la liberación de un electrón, el radio del ion sodio difiere del radio atómico.
• Los iones de sodio son atraídos por los electrodos cargados negativamente, pero el átomo de sodio no.
• La primera energía de ionización del átomo de sodio es muy baja en comparación con la energía de ionización del ion sodio +1.
