Átomo de cloro frente a iones de cloruro
Los elementos de la tabla periódica no son estables excepto los gases nobles. Por lo tanto, los elementos intentan reaccionar con otros elementos para obtener la configuración electrónica de gas noble para lograr la estabilidad. Asimismo, el cloro también tiene que conseguir un electrón para conseguir la configuración electrónica del gas noble, el argón. Todos los metales reaccionan con el cloro, formando cloruros. Salvo algunas similitudes, el cloro y el cloruro tienen diferentes propiedades físicas y químicas debido al cambio de un electrón.
Átomo de cloro
El cloro es un elemento de la tabla periódica que se denota por Cl. Es un halógeno (17th grupo) en el período 3rd de la tabla periódica. El número atómico del cloro es 17; así, tiene diecisiete protones y diecisiete electrones. Su configuración electrónica se escribe como 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Dado que el subnivel p debe tener 6 electrones para obtener la configuración electrónica del gas noble Argón, el cloro tiene la capacidad de atraer un electrón. El cloro tiene una electronegatividad muy alta, que es de aproximadamente 3, según la escala de Pauling. El peso atómico del cloro es 35.453 amu. A temperatura ambiente, el cloro existe como una molécula diatómica (Cl2). Cl2 es un gas de color amarillo verdoso. El cloro tiene un punto de fusión de -101,5 °C y un punto de ebullición de -34,04 °C. Entre todos los isótopos de cloro, Cl-35 y Cl-37 son los isótopos más estables. En la atmósfera, 35Cl presente en 75,77% y 37Cl presente en 24,23%. Cuando el cloro gaseoso se disuelve en agua, forma ácido clorhídrico y ácido hipocloroso, que son muy ácidos. El cloro tiene todos los números de oxidación que van de -1 a +7.
Ion cloruro
El cloruro es el anión resultante cuando el cloro extrae un electrón de otro elemento electropositivo. El cloruro se representa con el símbolo Cl– El cloruro es un ion monovalente con carga -1. Por lo tanto, tiene 18 electrones y diecisiete protones. La configuración electrónica del cloruro es 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 El cloruro existe en compuestos iónicos como el cloruro de sodio, el cloruro de calcio y el HCl, que son iónicos. El cloruro también existe naturalmente en las fuentes de agua, y este es el anión más común en la naturaleza. Hay una cantidad considerable de iones de cloruro en el agua de mar. Los iones de cloruro pueden participar en la conducción de electricidad a través de solventes.
¿Cuál es la diferencia entre el átomo de cloro y el ion de cloruro?
• El ion cloruro es la forma reducida del átomo de cloro. El cloruro tiene 18 electrones en comparación con los diecisiete electrones del cloro, y ambos tienen diecisiete protones. Por lo tanto, el cloruro tiene una carga negativa (-1) mientras que el cloro es neutral.
• Dado que hay un electrón adicional en el ion cloruro que en el átomo, el radio iónico difiere del radio atómico del cloro. Con un electrón adicional en la capa exterior, el ion cloruro tiende a expandirse debido a la repulsión de electrones entre sí. Esto provoca un aumento en el radio iónico del cloruro que el radio atómico del cloro.
• El cloro es químicamente más reactivo que el cloruro porque es más inestable.
• El cloruro ha alcanzado la configuración electrónica del argón, por lo tanto, más estable que el átomo de cloro.
• Los iones de cloruro son atraídos por los electrodos cargados positivamente u otras especies químicas cargadas positivamente, pero el cloro no.
