Cloro vs Cloruro
Los elementos de la tabla periódica no son estables excepto los gases nobles. Por lo tanto, los elementos intentan reaccionar con otros elementos para obtener la configuración electrónica de gas noble para lograr la estabilidad. Asimismo, el cloro también tiene que conseguir un electrón para conseguir la configuración electrónica del gas noble, el argón. Todos los metales reaccionan con el cloro, formando cloruros. El cloro y el cloruro tienen diferentes propiedades físicas y químicas debido al cambio de un electrón.
Cloro
El cloro es un elemento de la tabla periódica, que se denota por Cl. Es un halógeno (17th grupo) en el período 3rd de la tabla periódica. El número atómico del cloro es 17; así, tiene diecisiete protones y diecisiete electrones. Su configuración electrónica se escribe como 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Dado que el subnivel p debe tener 6 electrones para obtener la configuración electrónica del gas noble Argón, el cloro puede atraer un electrón. El cloro tiene una electronegatividad muy alta, que es de aproximadamente 3, según la escala de Pauling. El peso atómico del cloro es 35.453 amu. A temperatura ambiente, el cloro existe como una molécula diatómica (Cl2). Cl2 es un gas de color amarillo verdoso. El cloro tiene un punto de fusión de -101,5 °C y un punto de ebullición de -34,04 °C. Entre todos los isótopos de cloro, Cl-35 y Cl-37 son los isótopos más estables. En la atmósfera, 35Cl presente en 75,77% y 37Cl presente en 24,23%. Cuando el cloro gaseoso se disuelve en agua, forma ácido clorhídrico y ácido hipocloroso, que son muy ácidos. El cloro tiene todos los números de oxidación que van desde -1 a +7. El cloro es un gas altamente reactivo. Puede liberar bromo y yodo de las sales de bromuro y yoduro respectivamente. Por lo tanto, es capaz de oxidar los aniones de los elementos, que se encuentran debajo del cloro en la tabla periódica. Sin embargo, no puede oxidar el fluoruro para dar flúor. El cloro se produce principalmente por la electrólisis de soluciones de cloruro de sodio. Luego, en el ánodo, se puede recolectar cloro gaseoso. El cloro se utiliza principalmente como desinfectante en la purificación del agua. Además, se utiliza en la fabricación de una amplia gama de productos de consumo como alimentos, insecticidas, pinturas, derivados del petróleo, plásticos, medicamentos, textiles, disolventes.
Cloruro
El cloruro es el anión resultante cuando el cloro extrae un electrón de otro elemento electropositivo. El cloruro se representa con el símbolo Cl– El cloruro es un ion monovalente con carga -1. Por lo tanto, tiene 18 electrones y diecisiete protones. La configuración electrónica del cloruro es 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6El cloruro existe en compuestos iónicos como el cloruro de sodio, el cloruro de calcio y el HCl. El cloruro también existe naturalmente en las fuentes de agua, y este es el anión más común en la naturaleza. Hay una cantidad considerable de iones de cloruro en el agua de mar.
¿Cuál es la diferencia entre el cloro y el cloruro?
• El cloruro es la forma reducida del cloro. El cloruro tiene 18 electrones en comparación con los diecisiete electrones del cloro, y ambos tienen diecisiete protones. Por lo tanto, el cloruro tiene una carga de -1 mientras que el cloro es neutral.
• El cloro es químicamente más reactivo que el cloruro.
• El cloruro ha alcanzado la configuración electrónica del argón, por lo tanto, más estable que el átomo de cloro.
