Ácido sulfúrico frente a ácido clorhídrico
Normalmente identificamos un ácido como donador de protones. Los ácidos tienen un sabor agrio. El jugo de lima y el vinagre son dos ácidos que encontramos en nuestros hogares. Reaccionan con bases produciendo agua, y reaccionan con metales para formar H2; por lo tanto, aumenta la velocidad de corrosión del metal. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Los ácidos fuertes están completamente ionizados en una solución para dar protones. Los ácidos débiles se disocian parcialmente y dan menos cantidad de protones. Ka es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para comprobar si una sustancia es un ácido o no, podemos utilizar varios indicadores como papel tornasol o papel de pH. En la escala de pH, se representan de 1 a 6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor de pH, la acidez disminuye. Además, los ácidos vuelven rojo el tornasol azul. Todos los ácidos se pueden dividir en dos como ácidos orgánicos y ácidos inorgánicos según su estructura. El ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico son ácidos inorgánicos fuertes comúnmente utilizados. Estos también se conocen como ácidos minerales y se derivan de fuentes minerales. Los ácidos inorgánicos liberan protones cuando se disuelven en agua.
Ácido sulfúrico
La fórmula molecular del ácido sulfúrico es H2SO4 El azufre es el átomo central de la molécula y se ha unido a dos OH grupos y dos oxígenos (con dobles enlaces). La molécula está dispuesta tetraédricamente. El sulfúrico es un líquido fuerte, corrosivo y viscoso. Es un líquido muy polar con una gran constante dieléctrica y fácilmente soluble en agua. La reacción de ionización del sulfúrico es la siguiente.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
El ácido sulfúrico es un poderoso donador de protones; por lo tanto, en una solución se disocia completamente y da dos protones. Es un agente oxidante moderadamente fuerte. Dado que el azufre está en el estado de oxidación +6 (que es el estado de oxidación más alto para el azufre), puede sufrir una reducción al estado +4 y actúa como un agente oxidante. En soluciones diluidas, el sulfúrico puede formar dos listones, la sal de bisulfato y la sal de sulfato. El sulfúrico también puede actuar como agente deshidratante: por lo tanto, se utiliza en reacciones de condensación orgánica como la esterificación.
Ácido clorhídrico
El ácido clorhídrico, denominado HCl, es un ácido mineral muy fuerte y altamente corrosivo. Este es un líquido incoloro, no inflamable. Es estable, pero reacciona fácilmente con bases y metales. Tiene la capacidad de ionizar y donar solo un protón. La siguiente es la reacción de disociación de HCl en medio acuoso.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Como es un ácido fuerte, la constante de disociación ácida del HCl es muy grande. El HCl se utiliza en las industrias de fabricación de fertilizantes, caucho, textiles y tintes. Y es un ácido muy utilizado en laboratorios para valoraciones básicas, o para proporcionar medios ácidos, o para neutralizar soluciones básicas, etc.
¿Cuál es la diferencia entre el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico?
• El HCl tiene un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro. El ácido sulfúrico es H2SO4, y tiene dos átomos de hidrógeno, uno de azufre y cuatro de oxígeno.
• El ácido sulfúrico es un ácido diprótico, mientras que el clorhídrico es un ácido monoprótico.
