Emisión frente a espectro continuo
Los espectros son gráficos de luz. Los espectros de emisión y los espectros continuos son dos de los tres tipos de espectros. El otro tipo es el espectro de absorción. Las aplicaciones de los espectros son enormes. Se puede utilizar para medir los elementos y enlaces de un compuesto. Incluso se puede usar para medir la distancia de estrellas y galaxias distantes, y mucho más. Incluso los colores que vemos se pueden explicar usando el espectro. Por lo tanto, es particularmente beneficioso tener una sólida comprensión de las teorías y aplicaciones de emisión y espectros continuos. En este artículo, vamos a discutir qué son el espectro de emisión y el espectro continuo, cómo se pueden producir, las similitudes entre ellos, sus aplicaciones y, finalmente, las diferencias entre el espectro continuo y el espectro de emisión.
¿Qué es el espectro continuo?
Para comprender el espectro continuo, primero se debe comprender la naturaleza de las ondas electromagnéticas. Una onda electromagnética es una onda que consiste en un campo eléctrico y un campo magnético, que son perpendiculares entre sí. Las ondas electromagnéticas se clasifican en varias regiones según su energía. Los rayos X, ultravioleta, infrarrojo, visible, ondas de radio son solo algunos de ellos. Todo lo que vemos se debe a la región visible del espectro electromagnético. Un espectro es el gráfico de intensidad versus energía de los rayos electromagnéticos. La energía también se puede representar en longitud de onda o frecuencia. Un espectro continuo es un espectro en el que todas las longitudes de onda de la región seleccionada tienen intensidades. La luz blanca perfecta es un espectro continuo sobre la región visible. Cabe señalar que, en la práctica, es prácticamente imposible obtener un espectro continuo perfecto.
¿Qué es el espectro de emisión?
Para comprender la teoría detrás del espectro de emisión, primero se debe comprender la estructura atómica. Un átomo consta de un núcleo, que está formado por protones y neutrones, y electrones, que orbitan alrededor del núcleo. La órbita de un electrón depende de la energía del electrón. A mayor energía del electrón, más lejos del núcleo orbitaría. Usando la teoría cuántica se puede demostrar que los electrones no pueden obtener cualquier nivel de energía. Las energías que puede tener el electrón son discretas. Cuando a una muestra de átomos se le proporciona un espectro continuo sobre alguna región, los electrones en los átomos absorben cantidades específicas de energía. Dado que la energía de una onda electromagnética también está cuantificada, se puede decir que los electrones absorben fotones con energías específicas. Después de este incidente, se elimina el espectro continuo, luego los electrones de estos átomos intentarán volver al nivel del suelo nuevamente. Esto hará que se emitan los fotones en energías específicas. Estos fotones crean un espectro de emisión, que tiene solo líneas brillantes correspondientes a esos fotones.
¿Cuál es la diferencia entre espectro de emisión y espectro continuo?
• El espectro continuo es una región brillante continua con todas las longitudes de onda de la región seleccionada presentes.
• Un espectro de emisión tiene solo líneas brillantes en una amplia región oscura correspondiente a los fotones absorbidos y emitidos por los electrones.
