Diferencia entre EDTA y EGTA

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificación: 2023-12-17 13:36

EDTA frente a EGTA

EDTA y EGTA son agentes quelantes. Ambos son ácidos poliaminocarboxílicos y tienen más o menos las mismas propiedades.

EDTA

EDTA es el nombre abreviado del ácido etilendiaminotetraacético. También se le conoce como (etilendinitrilo) ácido tetraacético. La siguiente es la estructura de EDTA.

La molécula de EDTA tiene seis sitios donde se puede unir un ion metálico. Hay dos grupos amino y cuatro grupos carboxilo. Los dos átomos de nitrógeno de los grupos amino tienen un par de electrones no compartido en cada uno. EDTA es un ligando hexadentado. Además, es un agente quelante debido a la capacidad de secuestrar iones de metales. El EDTA forma quelatos con todos los cationes excepto los metales alcalinos y estos quelatos son suficientemente estables. La estabilidad es el resultado de varios sitios de complejación dentro de la molécula que dan lugar a una estructura similar a una jaula que rodea al ion metálico. Esto aísla el ion metálico de las moléculas de solvente, evitando así la solvatación. El grupo carboxilo del EDTA puede disociar los protones donadores; por lo tanto, EDTA tiene propiedades ácidas. Las distintas especies de EDTA se abrevian como H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{y Y}4- ^{A muy pH bajo (medio ácido), predomina la forma protonada de EDTA (H}4_{Y). Por el contrario, a pH alto (medio básico), predomina la forma totalmente desprotonada (Y}4-^{). Y a medida que el pH cambia de un pH bajo a un pH alto, otras formas de EDTA predominan en ciertos valores de pH. El EDTA está disponible en forma completamente protonada o en forma de sal. El EDTA disódico y el EDTA cálcico disódico son las formas de sal disponibles más comunes. El ácido libre H}4_{Y y el dihidrato de la sal de sodio Na}2_H2_Y.2H 2_{O están disponibles comercialmente en calidad de reactivo.}

Cuando se disuelve en agua, el EDTA actúa como un aminoácido. Existe como un zwitterión doble. En esta ocasión, la carga neta es cero y hay cuatro protones disociables (dos protones están asociados a los grupos carboxilo y dos asociados a los grupos amina). El EDTA se usa ampliamente como valorante complexométrico. Las soluciones de EDTA son importantes como titulador porque se combina con iones metálicos en una proporción de 1:1 independientemente de la carga del catión. El EDTA también se utiliza como conservante de muestras biológicas. Las pequeñas cantidades de iones metálicos presentes en las muestras biológicas y los alimentos pueden catalizar la oxidación del aire de los compuestos presentes en las muestras. El EDTA forma complejos complejos con estos iones metálicos, por lo que evita que catalicen la oxidación del aire. Es por eso que se puede utilizar como conservante.

EGTA

EGTA es el término abreviado para ácido tetraacético de etilenglicol. Es un agente quelante y muy similar al EDTA. EGTA tiene una mayor afinidad por los iones de calcio que por los iones de magnesio. EGTA tiene la siguiente estructura.

Al igual que EDTA, EGTA también tiene cuatro grupos carboxilo, que pueden producir cuatro protones tras la disociación. Hay dos grupos amino y los dos átomos de nitrógeno de los grupos amino tienen pares de electrones no compartidos en cada uno. EGTA se puede utilizar como tampón para parecerse al pH de una célula viva. Esta propiedad de EGTA permite su uso en Tandem Affinity Purification, que es una técnica de purificación de proteínas.

¿Cuál es la diferencia entre EDTA y EGTA?

• EDTA es ácido etilendiaminotetraacético y EGTA es ácido etilenglicol tetraacético.

• EGTA tiene un peso molecular más alto que EDTA.

• Aparte de los cuatro grupos carboxilo, dos grupos amino, EGTA también tiene otros dos átomos de oxígeno con electrones no compartidos.

• EGTA tiene una mayor afinidad por los iones de calcio en comparación con EDTA. Y EDTA tiene una mayor afinidad por los iones de magnesio en comparación con EGTA.

• EGTA tiene un punto de ebullición más alto que EDTA.