La diferencia clave entre el equilibrio iónico y el equilibrio químico es que el equilibrio iónico ocurre entre las moléculas unidas y los iones en un electrolito, mientras que el equilibrio químico ocurre entre los reactivos químicos y los productos.
El equilibrio iónico y químico son fenómenos importantes en química. El equilibrio iónico es el equilibrio que se establece entre las moléculas unionizadas y los iones en una solución de electrolitos débiles. El equilibrio químico es el estado en el que tanto los reactivos como los productos están presentes en concentraciones que ya no tienen tendencia a cambiar con el tiempo.
¿Qué es el equilibrio iónico?
El equilibrio iónico se puede describir como el equilibrio establecido entre las moléculas unidas y los iones en una solución de electrolitos débiles. Generalmente, el pH mide la acidez o alcalinidad de una solución. Esto se debe a que los ácidos tienden a liberar iones de hidrógeno en la solución. Si una sal poco soluble se disuelve en agua, se crea un equilibrio iónico.
El equilibrio iónico también es un tipo de equilibrio en el que las cantidades de productos y reactivos no cambian con el tiempo. Sin embargo, esto no significa que la reacción se haya detenido; más bien, la reacción procede de una manera que mantiene las cantidades sin cambios (el cambio neto es cero).
El equilibrio iónico también se conoce como "equilibrio dinámico". En este tipo de equilibrio, la reacción es reversible y continua. Para que se produzca un equilibrio dinámico, el sistema debe ser cerrado, de modo que ninguna energía o materia se escape del sistema.
¿Qué es el equilibrio químico?
El equilibrio químico se puede describir como el estado en el que tanto los reactivos como los productos están presentes en concentraciones que ya no tienen tendencia a cambiar con el tiempo. Algunas reacciones son reversibles, y algunas reacciones son irreversibles. En una reacción, los reactivos se convierten en productos. En algunas reacciones, los reactivos se generan nuevamente a partir de los productos. Por lo tanto, este tipo de reacción es reversible.
En las reacciones irreversibles, una vez que los reactivos se convierten en productos, no se regeneran nuevamente a partir de los productos. En una reacción reversible, cuando los reactivos se convierten en productos, la llamamos reacción directa, y cuando los productos se convierten en reactivos, es una reacción inversa.
Cuando la velocidad de las reacciones directa e inversa es igual, entonces la reacción está en equilibrio. Por lo tanto, con el tiempo, la cantidad de reactivos y productos no cambia. Las reacciones reversibles siempre tienden a llegar al equilibrio y mantener ese equilibrio. Cuando el sistema está en equilibrio, la cantidad de productos y reactivos no es necesariamente igual. Puede haber una mayor cantidad de reactivos que de productos o viceversa. El único requisito en una ecuación de equilibrio es el mantenimiento de una cantidad constante de ambos a lo largo del tiempo. Para una reacción en equilibrio, podemos definir una constante de equilibrio como: donde es igual a la relación entre la concentración de productos y la concentración de reacciones.
Para una reacción de equilibrio, si la reacción directa es exotérmica, entonces la reacción inversa es endotérmica y viceversa. Normalmente, todos los demás parámetros para las reacciones hacia adelante y hacia atrás son opuestos entre sí de esta manera. Por tanto, si queremos facilitar cualquiera de las reacciones, simplemente tenemos que ajustar los parámetros para facilitar esa reacción.
¿Cuál es la diferencia entre el equilibrio iónico y el equilibrio químico?
El equilibrio iónico y químico son fenómenos importantes en química. La diferencia clave entre el equilibrio iónico y el equilibrio químico es que el equilibrio iónico ocurre entre las moléculas unidas y los iones en un electrolito, mientras que el equilibrio químico ocurre entre los reactivos químicos y los productos.
La infografía a continuación presenta las diferencias entre el equilibrio iónico y el equilibrio químico en forma tabular para una comparación lado a lado.
Resumen: equilibrio iónico frente a equilibrio químico
Equilibrio iónico es el equilibrio que se establece entre las moléculas unidas y los iones en una solución de electrolitos débiles. El equilibrio químico es el estado en el que tanto los reactivos como los productos están presentes en concentraciones que ya no tienen tendencia a cambiar con el tiempo. La diferencia clave entre el equilibrio iónico y el equilibrio químico es que el equilibrio iónico ocurre entre las moléculas unidas y los iones en un electrolito, mientras que el equilibrio químico ocurre entre los reactivos químicos y los productos.
