La diferencia clave entre el equilibrio químico y el equilibrio dinámico es que el equilibrio químico describe el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no sufren ningún cambio, mientras que el equilibrio dinámico describe el estado en el que la proporción de reactivos y productos no cambian, pero las sustancias se mueven entre los químicos a la misma velocidad.
Cuando uno o más reactivos se convierten en productos, pueden sufrir diferentes modificaciones y cambios de energía. Los enlaces químicos en los reactivos se rompen y se forman nuevos enlaces para generar productos que son totalmente diferentes de los reactivos. A este tipo de modificación química la denominamos reacción química. La termodinámica es el estudio de las transformaciones de la energía que se ocupa de la energía y la posición del equilibrio en una reacción.
¿Qué es el equilibrio químico?
El equilibrio químico es el estado en el que tanto los reactivos como los productos están presentes en concentraciones que ya no tienen tendencia a cambiar con el tiempo. Algunas reacciones son reversibles, y algunas reacciones son irreversibles. En una reacción, los reactivos se están convirtiendo en productos. Y en algunas reacciones, los reactivos se generan nuevamente a partir de los productos. Por lo tanto, este tipo de reacción es reversible.
En las reacciones irreversibles, una vez que los reactivos se convierten en productos, no se regeneran nuevamente a partir de los productos. En una reacción reversible, cuando los reactivos se convierten en productos, la llamamos reacción directa, y cuando los productos se convierten en reactivos, es la reacción inversa.
Figura 01: La cantidad de reactivos (en rojo) disminuye y la cantidad de productos (en azul) aumenta después del equilibrio químico
Naturaleza de la reacción
Cuando la velocidad de las reacciones directa e inversa es igual, entonces la reacción está en equilibrio. Por lo tanto, con el tiempo la cantidad de reactivos y productos no cambia. Las reacciones reversibles siempre tienden a llegar al equilibrio y mantener ese equilibrio. Cuando el sistema está en equilibrio, la cantidad de productos y reactivos no es necesariamente igual. Puede haber una mayor cantidad de reactivos que de productos o viceversa. El único requisito en una ecuación de equilibrio es mantener una cantidad constante de ambos a lo largo del tiempo. Para una reacción en equilibrio, podemos definir una constante de equilibrio; donde es igual a la relación entre la concentración de productos y la concentración de reacciones.
K=[producto] /[reactivo]m
Donde, n y m son los coeficientes estequiométricos del producto y el reactivo. Para una reacción de equilibrio, si la reacción directa es exotérmica, entonces la reacción inversa es endotérmica y viceversa. Normalmente, todos los demás parámetros para las reacciones hacia adelante y hacia atrás son opuestos entre sí de esta manera. Por tanto, si queremos facilitar cualquiera de las reacciones, simplemente debemos ajustar los parámetros para facilitar esa reacción.
¿Qué es el equilibrio dinámico?
El equilibrio dinámico también es un tipo de equilibrio en el que las cantidades de productos y reactivos no cambian con el tiempo. Sin embargo, en equilibrio dinámico, decir que las cantidades no cambian no significa que la reacción se haya detenido. Más bien, la reacción procede de una manera que mantiene las cantidades sin cambios (el cambio neto es cero).
Figura 02: Cambio de reacciones hacia delante y hacia atrás en un equilibrio dinámico
Simplemente la palabra "equilibrio dinámico" significa que la reacción es reversible y continua. Para que se produzca un equilibrio dinámico, el sistema debe ser cerrado, de modo que ninguna energía o materia se escape del sistema.
¿Cuál es la diferencia entre el equilibrio químico y el equilibrio dinámico?
El equilibrio dinámico es un tipo de equilibrio químico. La diferencia clave entre el equilibrio químico y el equilibrio dinámico es que el equilibrio químico describe el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no sufren ningún cambio, mientras que el equilibrio dinámico describe el estado en el que la proporción de reactivos y productos no cambia, pero las sustancias se mueven. entre los productos químicos a la misma velocidad.
Además, en un equilibrio dinámico, la reacción continúa, pero la cantidad de reactivos y productos no cambia porque las velocidades de las reacciones directa e inversa son las mismas. Puede haber algunos casos en el equilibrio químico donde las cantidades de productos y reactivos permanecen sin cambios porque la reacción se ha detenido. Entonces, esta también es una diferencia entre el equilibrio químico y el equilibrio dinámico.
La siguiente infografía sobre la diferencia entre el equilibrio químico y el equilibrio dinámico proporciona más información sobre estas diferencias.
Resumen: equilibrio químico frente a equilibrio dinámico
Un equilibrio es un estado de un sistema que no muestra cambios netos. El equilibrio químico obtiene este estado cuando la reacción se detiene, mientras que el equilibrio dinámico obtiene este estado cuando las velocidades de reacción directa e inversa son iguales. los diferencia clave entre el equilibrio químico y el equilibrio dinámico es que el equilibrio químico describe el estado en el que las concentraciones de reactivos y productos no sufren ningún cambio, mientras que el equilibrio dinámico describe el estado en el que la proporción de reactivos y productos no cambia, pero las sustancias moverse entre los productos químicos a la misma velocidad.
