Equilibrio dinámico frente a equilibrio
Cuando uno o más reactivos se están convirtiendo en productos, pueden sufrir diferentes modificaciones y cambios de energía. Los enlaces químicos en los reactivos se rompen y se forman nuevos enlaces para generar productos que son totalmente diferentes de los reactivos. Esta modificación química se conoce como reacciones químicas. Existen numerosas variables que controlan las reacciones. Principalmente, al estudiar la termodinámica y la cinética, podemos sacar muchas conclusiones sobre una reacción y cómo podemos controlarla. La termodinámica es el estudio de las transformaciones de la energía. Se ocupa de la energía y la posición del equilibrio en una reacción.
Equilibrio
Algunas reacciones son reversibles y otras son irreversibles. En una reacción, los reactivos se están convirtiendo en productos. Y en algunas reacciones, los reactivos pueden generarse nuevamente a partir de los productos. Este tipo de reacciones se llama reversible. En las reacciones irreversibles, una vez que los reactivos se convierten en productos, no pueden regenerarse nuevamente a partir de los productos. En una reacción reversible, cuando los reactivos se convierten en productos, se denomina reacción directa y cuando los productos se convierten en reactivos, se denomina reacción inversa. Cuando la velocidad de las reacciones directa e inversa es igual, se dice que la reacción está en equilibrio. Entonces, durante un período de tiempo, la cantidad de reactivos y productos no cambia. Las reacciones reversibles siempre tienden a llegar al equilibrio y mantener ese equilibrio. Cuando el sistema está en equilibrio, la cantidad de productos y de reactivos no tiene por qué ser necesariamente la misma. Puede haber una mayor cantidad de reactivos que de productos o viceversa. El único requisito en una ecuación de equilibrio es mantener una cantidad constante de ambos a lo largo del tiempo. Se puede definir una constante de equilibrio para una reacción en equilibrio; la constante de equilibrio es igual a la relación entre la concentración de productos y la concentración de reacciones.
K=[producto]/ [reactivo]m n y m son los coeficientes estequiométricos del producto y del reactivo.
Para una reacción de equilibrio, si la reacción directa es exotérmica, la reacción inversa es endotérmica y viceversa. Normalmente, todos los demás parámetros para las reacciones hacia adelante y hacia atrás son opuestos entre sí de esta manera. Por tanto, si queremos facilitar cualquiera de las reacciones, simplemente debemos ajustar los parámetros para facilitar esa reacción.
Equilibrio dinámico
El equilibrio dinámico también es un tipo de equilibrio en el que las cantidades de productos y reactivos no cambian con el tiempo. Sin embargo, en equilibrio dinámico, decir que las cantidades no cambian, no significa que la reacción se haya detenido. Más bien, la reacción procede de una manera que mantiene las cantidades sin cambios (el cambio neto es cero). Simplemente la palabra "equilibrio dinámico" significa que la reacción es reversible y continúa. Para que se produzca un equilibrio dinámico, el sistema debe ser cerrado, de modo que no se escape energía ni materia del sistema.
¿Cuál es la diferencia entre equilibrio y equilibrio dinámico?
• El equilibrio dinámico es un tipo de equilibrio.
• En un equilibrio dinámico, mientras que la cantidad de reactivos y productos permanece sin cambios, la reacción continúa porque las velocidades de las reacciones directa e inversa son las mismas. Puede haber algunos casos en equilibrio donde las cantidades de productos y reactivos permanecen sin cambios porque la reacción se ha detenido.
