La diferencia clave entre la ecuación de estado y el coeficiente de actividad es que la ecuación de estado se puede aplicar tanto para las fases líquidas como gaseosas, mientras que el coeficiente de actividad se aplica solo para los gases.
La ecuación de estado y el coeficiente de actividad son conceptos químicos importantes. La ecuación de estado se puede definir como una ecuación termodinámica relacionada con variables de estado que describen el estado de la materia en ciertas condiciones físicas. El coeficiente de actividad es un factor útil en termodinámica para contabilizar las desviaciones que provienen del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas.
¿Qué es la ecuación de estado?
La ecuación de estado se puede definir como una ecuación termodinámica que está relacionada con las variables de estado que describen el estado de la materia en determinadas condiciones físicas. Las condiciones físicas que se pueden especificar incluyen presión, volumen, temperatura y energía interna. Esta ecuación es muy importante para explicar las propiedades de los fluidos, mezclas de fluidos, sólidos, etc.
No hay ecuaciones de estado que describan con precisión las propiedades de todas las sustancias en todas las condiciones. Por lo tanto, describimos las propiedades utilizando el estado ideal de las sustancias. Por ejemplo, la ley de los gases ideales es un tipo de ecuación de estado. Esta ecuación es aproximadamente precisa para gases polares débiles cuando se consideran presiones bajas y temperaturas moderadas.
La forma general de la ecuación de estado se puede dar de la siguiente manera:
f(p, V, T)=0
Aquí, p es la presión absoluta, V es el volumen y T es la temperatura absoluta. La ley clásica de los gases ideales, la ley cuántica de los gases ideales, las ecuaciones de estado cúbicas, las ecuaciones de estado no cúbicas, las ecuaciones de estado viriales, las ecuaciones de estado SAFT, las ecuaciones de estado multiparamétricas, etc., son algunos tipos de ecuaciones de estado.
¿Qué es el coeficiente de actividad?
El coeficiente de actividad es un factor utilizado en termodinámica para contabilizar las desviaciones que provienen del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas. Cuando se considera una mezcla ideal, las interacciones microscópicas entre pares de especies químicas suelen ser similares. Por tanto, podemos expresar las propiedades de las mezclas directamente en términos de concentraciones simples o presiones parciales de las sustancias presentes. Un ejemplo de esto es la ley de Raoult. Podemos dar las desviaciones de la idealidad modificando la concentración usando un coeficiente de actividad. Lo contrario del coeficiente de actividad es el coeficiente de fugacidad.
Figura 01: Coeficiente de actividad para una mezcla de cloroformo y metanol
Por lo general, podemos determinar el coeficiente de actividad a través de métodos experimentales. Esto se hace tomando medidas en mezclas no ideales. Los dos métodos principales son los métodos radioquímicos y el método de dilución infinita. Por ejemplo. Podemos obtener el coeficiente de actividad para mezclas binarias en la dilución infinita de cada componente.
¿Cuál es la diferencia entre la ecuación de estado y el coeficiente de actividad?
La ecuación de estado y el coeficiente de actividad son conceptos químicos importantes. La ecuación de estado es una ecuación termodinámica relacionada con las variables de estado que describen el estado de la materia en ciertas condiciones físicas, mientras que el coeficiente de actividad es un factor utilizado en termodinámica para contabilizar las desviaciones que provienen del comportamiento ideal en una mezcla de sustancias químicas. La diferencia clave entre la ecuación de estado y el coeficiente de actividad es que la ecuación de estado se puede aplicar tanto para las fases líquidas como gaseosas, mientras que el coeficiente de actividad se aplica solo para los gases. Además, la ecuación de estado es complicada de usar, mientras que el coeficiente de actividad es relativamente fácil de usar.
La siguiente infografía enumera las diferencias entre la ecuación de estado y el coeficiente de actividad en forma tabular para una comparación lado a lado.
Resumen: ecuación de estado frente a coeficiente de actividad
La ecuación de estado y el coeficiente de actividad son conceptos químicos importantes. La diferencia clave entre la ecuación de estado y el coeficiente de actividad es que la ecuación de estado se puede aplicar tanto para las fases líquidas como gaseosas, mientras que el coeficiente de actividad se aplica solo para los gases.
