La diferencia clave entre la deslocalización y la resonancia es que la deslocalización se refiere a los electrones que se distribuyen por toda el área de una molécula en lugar de unirse a una sola molécula, mientras que la resonancia se refiere a la estabilización de una molécula debido a la deslocalización de los electrones.
La deslocalización y la resonancia son conceptos químicos relacionados; el efecto de resonancia se explica utilizando la deslocalización electrónica de los compuestos químicos.
¿Qué es la deslocalización?
Deslocalización es un término que se refiere a la distribución de electrones pi no enlazantes a través de una molécula. Por lo tanto, podemos describir los electrones deslocalizados como los electrones no enlazantes en ese compuesto químico. El término deslocalización se refiere a los electrones que no están asociados con un solo átomo o un enlace covalente. Sin embargo, el término electrón deslocalizado tiene diferentes significados en diferentes campos. Por ejemplo, en química orgánica, los electrones deslocalizados se encuentran en las estructuras de resonancia de los sistemas conjugados en los compuestos aromáticos. De manera similar, en la física del estado sólido, los electrones deslocalizados son los electrones libres que facilitan la conducción eléctrica. Además, la física cuántica utiliza el término electrones deslocalizados para referirse a los electrones orbitales moleculares que se han extendido sobre varios átomos.
Figura 01: Deslocalización de electrones en moléculas
El ejemplo más simple que podemos dar para un sistema aromático que tiene electrones deslocalizados es el anillo de benceno. El anillo de benceno tiene seis electrones pi en la molécula de benceno; a menudo los indicamos gráficamente usando un círculo. Este círculo significa que los electrones pi están asociados con todos los átomos en la molécula. Esta deslocalización hace que el anillo de benceno tenga enlaces químicos con longitudes de enlace similares.
¿Qué es la resonancia?
La resonancia es un concepto en química que describe la interacción entre pares de electrones solitarios y pares de electrones de enlace de un compuesto. El efecto de resonancia ayuda a determinar la estructura química real de ese compuesto orgánico o inorgánico. Este efecto aparece en compuestos que tienen dobles enlaces y pares de electrones solitarios. Además, este efecto provoca la polaridad de las moléculas.
Figura 02: Estructuras de resonancia del butadieno
El efecto de resonancia muestra la estabilización de un compuesto químico mediante la deslocalización de electrones en enlaces pi. Generalmente, los electrones en las moléculas pueden moverse alrededor de los núcleos atómicos ya que un electrón no tiene una posición fija dentro de los átomos. Por lo tanto, los pares de electrones solitarios pueden moverse a enlaces pi y viceversa. Esto sucede para obtener un estado estable. Este proceso de movimiento de electrones se conoce como resonancia. Además, podemos utilizar estructuras de resonancia para obtener la estructura más estable de una molécula.
Una molécula puede tener varias estructuras de resonancia según el número de pares solitarios y enlaces pi presentes en esa molécula. Todas las estructuras de resonancia de una molécula tienen el mismo número de electrones y la misma disposición de átomos. La estructura real de esa molécula es una estructura híbrida en todas las estructuras de resonancia. Hay dos tipos de efectos de resonancia: efecto de resonancia positiva y efecto de resonancia negativa.
El efecto de resonancia positiva explica la resonancia que se puede encontrar en los compuestos que tienen una carga positiva. El efecto de resonancia positiva ayuda a estabilizar la carga positiva en esa molécula. El efecto de resonancia negativa explica la estabilización de una carga negativa en una molécula. Sin embargo, la estructura híbrida que se obtiene considerando la resonancia tiene menor energía que todas las estructuras de resonancia.
¿Cuál es la diferencia entre deslocalización y resonancia?
La deslocalización y la resonancia son dos conceptos químicos relacionados. La diferencia clave entre la deslocalización y la resonancia es que la deslocalización se refiere a los electrones que se distribuyen por toda el área de una molécula en lugar de unirse a una sola molécula, mientras que la resonancia se refiere a la estabilización de una molécula debido a la deslocalización de los electrones.
Además, la deslocalización se produce en moléculas que tienen enlaces simples y enlaces dobles o triples alternativos, mientras que la resonancia se produce en sistemas conjugados, o moléculas que tienen cargas eléctricas móviles.
La siguiente infografía resume las diferencias entre deslocalización y resonancia.
Resumen: deslocalización frente a resonancia
La deslocalización y la resonancia son conceptos químicos relacionados; el efecto de resonancia se explica utilizando la deslocalización electrónica de compuestos químicos. La diferencia clave entre la deslocalización y la resonancia es que la deslocalización se refiere a que los electrones se distribuyen por toda el área de una molécula en lugar de unirse a una sola molécula, mientras que la resonancia se refiere a la estabilización de una molécula debido a la deslocalización de los electrones.
