La diferencia clave entre bromo y bromuro es que el bromuro es la forma reducida de bromo.
Los elementos químicos de la tabla periódica no son estables excepto los gases nobles. Por lo tanto, los elementos intentan reaccionar con otros elementos para obtener la configuración electrónica de gas noble para lograr la estabilidad. Asimismo, el bromo también tiene que conseguir un electrón para conseguir la configuración electrónica del gas noble Krypton. Todos los metales reaccionan con el bromo, formando bromuros. El bromo y el bromuro tienen diferentes propiedades físicas y químicas debido al cambio de un electrón.
¿Qué es el bromo?
El bromo es un elemento químico en la tabla periódica que se denota por Br. Es un halógeno (grupo 17th) en el período 4th de la tabla periódica. El número atómico del bromo es 35; por lo tanto, tiene 35 protones y 35 electrones. Su configuración electrónica es [Ar] 4s2 3d10 4p5 Dado que el subnivel p debe tener 6 electrones para obtener la configuración electrónica del gas noble Krypton, el bromo tiene la capacidad de atraer un electrón. Tiene una alta electronegatividad, que es de aproximadamente 2,96, según la escala de Pauling.
El peso atómico del bromo es 79,904 uma. A temperatura ambiente, existe como una molécula diatómica (Br2). Además, esta molécula diatómica es un líquido de color marrón rojizo. El bromo tiene un punto de fusión de 265,8 K y un punto de ebullición de 332,0 K.
Más propiedades del bromo
Entre todos los isótopos de bromo, Br-79 y Br-81 son los isótopos más estables. Además, este elemento químico es ligeramente soluble en agua pero muy soluble en solventes orgánicos como el cloroformo. Además, tiene 7, 5, 4, 3, 1, -1 estados de oxidación.
La reactividad química del bromo se encuentra entre la del cloro y la del yodo. El bromo es menos reactivo que el cloro pero más reactivo que el yodo. El bromo produce el ion bromuro al tomar un electrón. Por lo tanto, el bromo participa fácilmente en la formación de compuestos iónicos. En realidad, en la naturaleza, el bromo existe como sales de bromuro en lugar de Br2
Figura 01: Bromo
El bromo puede oxidar los aniones de elementos ubicados debajo del bromo en la tabla periódica. Sin embargo, no puede oxidar el cloruro para dar cloro. Además, podemos producir Br mediante el tratamiento de salmueras ricas en bromuro con cloro gaseoso. O bien, el gas bromo se forma al tratar HBr con ácido sulfúrico. El bromo es muy útil en la industria y los laboratorios químicos. Los compuestos de bromuro son importantes como aditivos de gasolina, para pesticidas y como desinfectante en la purificación de agua.
¿Qué es el bromuro?
El bromuro es el anión que se forma cuando el bromo extrae un electrón de otro elemento electropositivo. Podemos representarlo con el símbolo Br–. Es un ion monovalente con carga -1. Por lo tanto, tiene 36 electrones y 35 protones.
La configuración electrónica del bromuro es [Ar] 4s2 3d10 4p6. Existe en compuestos iónicos como bromuro de sodio, bromuro de calcio y HBr. También existe de forma natural en las fuentes de agua.
¿Cuál es la diferencia entre bromo y bromuro?
El bromo es un elemento químico de la tabla periódica que se denota con Br, mientras que el bromuro es el anión que se forma cuando el bromo extrae un electrón de otro elemento electropositivo. Además, la diferencia clave entre el bromo y el bromuro es que el bromuro es la forma reducida de bromo. Además, el bromuro tiene 36 electrones en comparación con los 35 electrones del bromo, pero ambos tienen 35 protones. Por lo tanto, el bromuro tiene una carga -1 mientras que el bromo es neutral.
Además, el bromo es químicamente más reactivo que el bromuro. Además, otra diferencia entre el bromo y el bromuro es que el bromuro ha alcanzado la configuración electrónica de criptón y, por lo tanto, es más estable que el átomo de bromo.
Resumen: bromo y bromuro
El bromo es un elemento químico de la tabla periódica y se denota por Br. Mientras tanto, el bromuro es el anión que se forma cuando el bromo extrae un electrón de otro elemento electropositivo. Además, la diferencia clave entre el bromo y el bromuro es que el bromuro es la forma reducida de bromo.
Imagen cortesía:
1. "Bromo 25ml (transparente)" Por W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia
2. "Br-" Por NEUROtiker - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
