La diferencia clave entre el medio punto de equivalencia y el punto de equivalencia es que el medio punto de equivalencia es el punto medio entre el punto inicial y el punto de equivalencia de una titulación particular, mientras que el punto de equivalencia es donde termina la reacción química.
Las valoraciones son técnicas analíticas en química que son importantes para determinar las concentraciones desconocidas de muestras dadas.
¿Qué es el medio punto de equivalencia?
El medio punto de equivalencia de una titulación es la mitad del camino entre el punto de equivalencia y el punto de partida (origen). La importancia de este punto es que en este punto, el pH de la solución del analito es igual a la constante de disociación o pKa del ácido utilizado en la titulación. El punto medio de equivalencia ocurre en la mitad del volumen del primer punto de equivalencia de la titulación. Si hay múltiples puntos de equivalencia en la titulación, hay varios medios puntos de equivalencia que son iguales al número de puntos de equivalencia. Por ejemplo, un punto de equivalencia de la segunda mitad ocurre en el punto medio entre el primer y el segundo punto de equivalencia.
¿Qué es el punto de equivalencia?
El punto de equivalencia en una titulación es el punto real donde termina la reacción química deseada en la mezcla de reacción. Normalmente hacemos valoraciones para determinar la concentración de una sustancia en un líquido. Si conocemos la sustancia, se puede usar un titulador (una solución utilizada para determinar la concentración de un componente en una mezcla líquida) que tenga una concentración conocida para reaccionar con el analito. Aquí, llamamos al titulador como una solución estándar porque se conoce su molaridad exacta.
Figura 01: Curva de valoración que indica el punto de equivalencia
En la reacción entre NaOH y HCl, que es una reacción ácido-base, podemos usar NaOH o HCl como valorante con la concentración conocida. Aquí, el titulador se coloca en la bureta y lentamente podemos agregarlo al titulador/analito hasta que se produzca un cambio de color en la mezcla de reacción. Necesitamos usar un indicador porque NaOH y HCl no son autoindicadores. El punto donde ocurre un cambio de color es el punto final de la titulación, que no es el punto de equivalencia de la reacción.
En esta titulación, el punto de equivalencia es el punto donde todas las moléculas de HCl han reaccionado con NaOH (o el punto donde todas las moléculas de NaOH han reaccionado con HCl). Entonces los moles de titulador deben ser iguales a los moles del analito desconocido ya que la estequiometría entre HCl y NAOH es 1:1. Existen diferentes métodos para determinar el punto de equivalencia de una titulación.
- Cambio de color de los autoindicadores – En reacciones que involucran autoindicadores como reactivos, el cambio de color revela el punto de equivalencia de la titulación ya que no usan indicadores.
- Punto final– A veces, el punto de equivalencia se puede tomar como el punto final ya que son aproximadamente iguales.
- Conductancia: en este método, la conductancia se mide a lo largo de la titulación y el punto de equivalencia es donde ocurre un cambio rápido de conductancia. Este es un método algo difícil.
- Espectroscopía: este es un método adecuado para mezclas de reacción coloridas. El punto de equivalencia se determina según el cambio rápido en las longitudes de onda que son absorbidas por la muestra.
¿Cuál es la diferencia entre medio punto de equivalencia y punto de equivalencia?
Las titulaciones son técnicas analíticas en química que son importantes para determinar las concentraciones desconocidas de muestras dadas. La diferencia clave entre el medio punto de equivalencia y el punto de equivalencia es que el medio punto de equivalencia es el punto medio entre el punto de inicio y el punto de equivalencia de una titulación particular, mientras que el punto de equivalencia es donde termina la reacción química.
La siguiente tabulación resume la diferencia entre medio punto de equivalencia y punto de equivalencia.
Resumen: medio punto de equivalencia frente a punto de equivalencia
Las titulaciones son técnicas analíticas en química que son importantes para determinar las concentraciones desconocidas de muestras dadas. La diferencia clave entre el medio punto de equivalencia y el punto de equivalencia es que el medio punto de equivalencia es el punto medio entre el punto de inicio y el punto de equivalencia de una titulación particular, mientras que el punto de equivalencia es donde termina la reacción química.
