La diferencia clave entre la deshidratación por H2SO4 y H3PO4 es que la deshidratación por H2SO4 es menos segura y facilita una reacción compleja, mientras que la deshidratación por H3PO4 es más segura y facilita una reacción menos compleja.
La deshidratación es básicamente la eliminación de H2O. La deshidratación de etanol y otros alcoholes se puede realizar utilizando dos catalizadores ácidos diferentes: ácido sulfúrico (H2SO4) y ácido fosfórico (V) (H3PO4). En este proceso, el etanol se deshidrata para obtener un producto alqueno.
¿Qué es la deshidratación por H2SO4?
La deshidratación por H2SO4 es un proceso químico útil para formar alquenos a partir de alcoholes utilizando ácido sulfúrico como catalizador ácido. Por lo tanto, esta reacción incluye la formación de un compuesto insaturado a partir de un compuesto saturado. En otras palabras, los reactivos de esta reacción tienen solo enlaces simples, mientras que los productos de esta reacción tienen enlaces simples y dobles.
El ácido sulfúrico es un catalizador ácido para la deshidratación de alcoholes. En este proceso, debemos utilizar ácido sulfúrico concentrado. Sin embargo, el uso de este catalizador ácido da resultados algo complicados. Esto se debe a que el ácido sulfúrico es un agente oxidante muy fuerte y puede reducir algunos de los alcoholes para producir gas de dióxido de carbono y reducirse a sí mismo para producir gas de dióxido de azufre. Por lo tanto, ambos gases se presentan como contaminantes en el producto final y deben eliminarse. Además, también hay otras reacciones; por ejemplo, el ácido sulfúrico reacciona con el alcohol para dar una masa de carbono.
En el proceso de deshidratación, el alcohol se calienta con ácido sulfúrico en estado concentrado. Aquí, se debe usar una cantidad excesiva de ácido sulfúrico para asegurarse de que todos los alcoholes reaccionen con el ácido. Se puede utilizar una solución de hidróxido de sodio para eliminar los gases no deseados producidos en esta reacción.
¿Qué es la deshidratación por H3PO4?
La deshidratación por H3PO4 es un proceso químico útil para formar alquenos a partir de alcoholes utilizando ácido fosfórico (V) como catalizador ácido. Por lo tanto, esta reacción incluye la formación de un compuesto insaturado a partir de un compuesto saturado. En otras palabras, los reactivos de esta reacción tienen solo enlaces simples, mientras que los productos de esta reacción tienen enlaces simples y dobles.
Figura 02: Reacción de deshidratación
Al igual que el método mencionado anteriormente, este método también requiere el catalizador ácido en su estado concentrado. También necesitamos usar una cantidad excesiva de ácido fosfórico (V) para asegurarnos de que todas las moléculas de alcohol reaccionen con el catalizador ácido para dar el alqueno deseado. Además, la deshidratación con ácido fosfórico se utiliza principalmente en la producción de alquenos en estado líquido. La principal ventaja de esta reacción sobre la deshidratación con ácido sulfúrico es que esta reacción no da resultados complicados y es comparativamente segura (no se producen productos nocivos, por ejemplo, el dióxido de azufre producido cuando se usa ácido sulfúrico como catalizador ácido es un producto nocivo).
¿Cuál es la diferencia entre la deshidratación por H2SO4 y H3PO4?
La deshidratación por H2SO4 es un proceso químico útil para formar alquenos a partir de alcoholes utilizando ácido sulfúrico como catalizador ácido. La deshidratación por H3PO4 es un proceso químico útil para formar alquenos a partir de alcoholes utilizando ácido fosfórico (V) como catalizador ácido. La diferencia clave entre la deshidratación por H2SO4 y H3PO4 es que la deshidratación por H2SO4 es menos segura y facilita una reacción compleja, mientras que la deshidratación por H3PO4 es más segura y facilita una reacción menos compleja.
La siguiente infografía tabula más comparaciones para discernir la diferencia entre la deshidratación por H2SO4 y H3PO4.
Resumen: deshidratación por H2SO4 frente a H3PO4
La deshidratación de etanol y otros alcoholes se puede realizar utilizando dos catalizadores ácidos diferentes; ácido sulfúrico y ácido fosfórico (V). La diferencia clave entre la deshidratación por H2SO4 y H3PO4 es que la deshidratación por H2SO4 es menos segura y facilita una reacción compleja, mientras que la deshidratación por H3PO4 es más segura y facilita una reacción menos compleja.
Imagen cortesía:
1. "Síntesis de Bogert-Cook" Por Mephisto spa - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Etilentetracarboxílico dianhídrido a través de la deshidratación ácida" Por DMacks (charla) - Trabajo propio (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
