La diferencia clave entre ecualización y neutralización es que la ecualización se refiere al equilibrio de los átomos de una ecuación de reacción química, mientras que la neutralización es el equilibrio de la acidez o la basicidad para obtener una solución neutra.
Aunque los términos ecualización y neutralización suenan similares, son diferentes en significado y aplicación. Sin embargo, ambos términos se refieren al proceso de equilibrio de los componentes químicos.
¿Qué es la ecualización?
La ecualización es la técnica de equilibrar los átomos de una ecuación de reacción química. Aquí, tenemos que igualar el número de átomos en el lado del reactivo con el número de átomos en el lado del producto. Esto significa que la atomicidad antes y después de la reacción química debe ser igual. Para este propósito, podemos usar coeficientes estequiométricos delante de reactivos y productos (un coeficiente estequiométrico es un número que aparece antes del símbolo de la especie química en la ecuación de una reacción química. Estos valores son valores sin unidad).
Los siguientes pasos nos ayudan a equilibrar una ecuación química para una reacción química simple.
- Escribe la ecuación no balanceada. (Por ejemplo, C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Determina el número de cada átomo presente tanto en el lado del reactivo como en el lado del producto. (en el lado del reactivo hay 8 átomos de hidrógeno, 3 átomos de carbono y 2 átomos de oxígeno. En el lado del producto, hay 2 átomos de hidrógeno, 3 átomos de oxígeno y un átomo de carbono).
- Guarda los átomos de hidrógeno y oxígeno para el final.
- Utilice coeficientes estequiométricos para equilibrar elementos individuales. (utilice el coeficiente estequiométrico "3" delante de CO2) p. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Equilibrar el número de átomos de hidrógeno. (hay 8 átomos de hidrógeno en el lado del reactivo pero solo 2 en el lado del producto, por lo tanto, debemos usar el coeficiente estequiométrico 4 delante de H2O) p. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Equilibrar el número de átomos de oxígeno. P.ej. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
¿Qué es la neutralización?
Una reacción de neutralización es una reacción química entre un ácido y una base, que produce una solución neutra. Una solución neutra siempre tendrá un pH de 7. Esta reacción implica la combinación de iones H+ e iones OH– para formar moléculas de agua.
Si el pH final de una mezcla de reacción de ácido y base es 7, eso significa que aquí han reaccionado cantidades iguales de iones H+ y OH– (para formar una molécula de agua, un ión H+ y un ión OH– son requerido). Los ácidos y bases reaccionados pueden ser fuertes o débiles. Las reacciones varían dependiendo de este hecho.
Figura 01: Valoración de neutralización de ácido fuerte-base fuerte
Hay cuatro tipos diferentes de reacciones de neutralización: reacciones de ácido fuerte-base fuerte, reacciones de ácido fuerte-base débil, reacciones de ácido débil-base débil y reacciones de ácido débil-base débil. Estas reacciones se neutralizan en diferentes grados, dependiendo de la fuerza del ácido y la base.
¿Cuál es la diferencia entre ecualización y neutralización?
La diferencia clave entre ecualización y neutralización es que la ecualización se refiere al equilibrio de los átomos de una ecuación de reacción química, mientras que la neutralización es el equilibrio de la acidez o la basicidad para obtener una solución neutra. Además, la ecualización implica usar el número de átomos en los reactivos y productos y usar los estados de oxidación de los átomos, mientras que la neutralización implica determinar la fuerza de los ácidos y bases involucrados en la reacción.
La siguiente infografía resume la diferencia entre ecualización y neutralización.
Resumen: ecualización frente a neutralización
Aunque los términos ecualización y neutralización suenan similares, son diferentes en definición y aplicación. La diferencia clave entre ecualización y neutralización es que la ecualización se refiere a equilibrar los átomos de una ecuación de reacción química, mientras que la neutralización equilibra la acidez o la basicidad para obtener una solución neutra.
Imagen cortesía:
2. "Titolazion" de Luigi Chiesa - Dibujo de Luigi Chiesa (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
