La diferencia clave entre la evaporación y la vaporización es que la evaporación de un líquido ocurre a una temperatura que está por debajo del punto de ebullición de ese líquido, mientras que la vaporización ocurre en el punto de ebullición del líquido.
Tanto la evaporación como la vaporización se refieren a procesos en los que un líquido se convierte en su fase gaseosa. Aunque la evaporación ocurre solo en líquidos, la vaporización también puede ocurrir en sólidos; a esto lo llamamos sublimación (conversión de la fase sólida directamente a la fase gaseosa sin pasar por una fase líquida).
¿Qué es la evaporación?
La evaporación es la conversión de un líquido en su fase gaseosa a una temperatura que está por debajo del punto de ebullición del líquido. Las moléculas en un líquido tienen diferentes energías cinéticas. Cuando proporcionamos energía desde el exterior al líquido (como el calor), la energía cinética de estas moléculas líquidas aumenta. Cuando la energía es suficiente para que las moléculas en la superficie superen las fuerzas intermoleculares entre ellas, las moléculas tienden a escapar de la superficie y se convierten en estado gaseoso.
Figura 01: La evaporación ocurre en la superficie del agua
Sin embargo, algunas de las moléculas que entran en la fase gaseosa a través de la evaporación pueden volver a unirse al líquido a través de la condensación. Esto constituye un equilibrio entre la tasa de evaporación y la tasa de condensación. Además, en esta etapa se establece una presión de vapor constante. Si aumentamos la temperatura del líquido en estos puntos, aumenta la velocidad de evaporación ya que aumenta la energía cinética de las moléculas. Por lo tanto, aumenta la cantidad de moléculas que ocupan el espacio sobre el líquido.
¿Qué es la vaporización?
La vaporización es la conversión de una fase líquida en una fase gaseosa en el punto de ebullición del líquido. Por lo tanto, la vaporización ocurre a la temperatura de ebullición del líquido.
Figura 02: Agua hirviendo
Para hervir un líquido, la presión de vapor del líquido debe ser igual a la presión externa que rodea al líquido. Esto significa que las moléculas en la superficie del líquido deben tener una energía cinética suficiente para vencer las fuerzas intermoleculares entre las moléculas del líquido; por lo tanto, estas moléculas pueden salir del líquido convirtiéndose en la fase gaseosa.
¿Cuál es la diferencia entre evaporación y vaporización?
La evaporación y la vaporización son procesos en los que una sustancia líquida se convierte en su fase gaseosa. La diferencia clave entre la evaporación y la vaporización es que la evaporación de un líquido ocurre a una temperatura que está por debajo del punto de ebullición de ese líquido, mientras que la vaporización ocurre en el punto de ebullición del líquido. Además, la evaporación ocurre cuando la presión de vapor del líquido es menor que la presión externa que rodea al líquido, mientras que la vaporización ocurre cuando la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa.
Además, durante la evaporación, las moléculas en la superficie del líquido salen primero, mientras que la vaporización puede ocurrir en cualquier lugar del líquido (por eso podemos ver burbujas de agua en el fondo del recipiente cuando lo calentamos).
Resumen: evaporación frente a vaporización
Tanto la evaporación como la vaporización se refieren a procesos en los que una sustancia líquida se convierte en su fase gaseosa. La diferencia clave entre la evaporación y la vaporización es que la evaporación de un líquido ocurre a una temperatura que está por debajo del punto de ebullición de ese líquido, mientras que la vaporización ocurre en el punto de ebullición del líquido.
