La diferencia clave entre el punto de ebullición y la evaporación es que la evaporación tiene lugar en la superficie del líquido, mientras que el punto de ebullición es la temperatura a la que se produce la vaporización de la masa líquida.
La vaporización de líquidos para producir vapor puede ocurrir de dos maneras. Una forma es producir vapor en el punto de ebullición. En el otro método, la vaporización tiene lugar por debajo del punto de ebullición; lo llamamos evaporación. Aunque ambos procesos producen moléculas en estado de vapor, la forma de producirlas es diferente.
¿Qué es el punto de ebullición?
Simplemente, el punto de ebullición significa la temperatura a la cual un líquido o un solvente comenzará a hervir. Podemos definirlo para una presión fija; normalmente la presión atmosférica. En otras palabras, es la temperatura a la que un líquido comienza a vaporizarse. Por lo tanto, a esta temperatura, la presión de vapor es igual a la presión atmosférica.
En primer lugar, los puntos de ebullición de las sustancias se ven afectados por muchos factores. Como factores externos, la temperatura atmosférica le afecta. Por ejemplo, un líquido en el vacío tiene un punto de ebullición más bajo que en la presión atmosférica normal. De manera similar, un líquido a alta presión tendrá un punto de ebullición relativamente más alto.
Determinantes
Además, las propiedades químicas y físicas del propio líquido también afectan al punto de ebullición. Por ejemplo, si el peso molecular de las moléculas en el líquido es mayor, tendrá un punto de ebullición más alto en comparación con un líquido que tenga compuestos de menor peso molecular. Los enlaces químicos también afectan el punto de ebullición. El alcohol tendrá un punto de ebullición más alto en comparación con el alcano correspondiente. Aquí, la razón de esto es la presencia de enlaces de hidrógeno entre las moléculas de alcohol. Los alcanos no tienen enlaces de hidrógeno fuertes; más bien, tendrán interacciones débiles de Van der Waals. Por tanto, la energía necesaria para romper los enlaces fuertes es mayor en los alcoholes, lo que aumenta su punto de ebullición.
Figura 01: Punto de ebullición del agua
Aparte de eso, los puntos de ebullición son útiles para la separación de cada sustancia de una mezcla. La técnica que utilizamos para este fin es la destilación. Es el fundamental detrás de la destilación del petróleo también. Allí, el petróleo contiene una gran cantidad de hidrocarburos con diferente número de carbonos. Algunas son cadenas lineales, otras ramificadas y otras son aromáticas. Por lo tanto, los puntos de ebullición de estos difieren entre sí. Sin embargo, es difícil aislar cada molécula por separado ya que sus puntos de ebullición varían con pequeñas cantidades. Sin embargo, es posible purificarlos hasta cierto punto. Por lo tanto, en la destilación del petróleo, podemos separar moléculas con pesos moleculares más cercanos en un rango de temperatura.
¿Qué es la evaporación?
La evaporación es el proceso de cambiar un líquido a su estado de vapor. Usamos la palabra "evaporación" específicamente cuando la vaporización ocurre desde la superficie del líquido. La vaporización líquida también puede ocurrir en el punto de ebullición donde ocurre la evaporación de toda la masa líquida. Pero entonces, no lo llamamos evaporación.
Figura 02: La evaporación es un proceso superficial
Además, varios factores pueden influir en la evaporación, como la concentración de otras sustancias en el aire, la superficie, la presión, la temperatura de la sustancia, la densidad, el caudal de aire, etc.
¿Cuál es la diferencia entre punto de ebullición y evaporación?
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión que rodea al líquido y el líquido se convierte en vapor. Considerando que, la evaporación es el proceso de cambiar un líquido a su estado de vapor. Por lo tanto, la diferencia clave entre el punto de ebullición y la evaporación es que la evaporación tiene lugar en la superficie del líquido, mientras que, en el punto de ebullición, la vaporización tiene lugar en toda la masa líquida. Aquí, la evaporación de un líquido en particular tiene lugar por debajo del punto de ebullición.
Además, en el punto de ebullición, el líquido forma burbujas y no se forman burbujas en la evaporación. Por lo tanto, esta es una diferencia observable entre el punto de ebullición y la evaporación. Además, en el punto de ebullición, el calor se suministra a las moléculas y esa energía se utiliza para formar vapores. Pero en la evaporación no se aporta calor externo. Más bien, las moléculas obtienen energía cuando chocan entre sí, y esa energía se usa para escapar al estado de vapor. Por lo tanto, esta es una diferencia significativa entre el punto de ebullición y la evaporación.
A continuación se muestra una infografía sobre la diferencia entre el punto de ebullición y la evaporación que tabula todas estas diferencias.
Resumen: punto de ebullición frente a evaporación
El punto de ebullición es la temperatura a la que se produce la vaporización cuando proporcionamos al líquido energía térmica externa. Sin embargo, la evaporación es un proceso espontáneo en el que no aportamos ninguna energía externa. En resumen, la diferencia clave entre el punto de ebullición y la evaporación es que la evaporación tiene lugar en la superficie del líquido, mientras que el punto de ebullición es la temperatura a la que se produce la vaporización de toda la masa líquida.
