Los electrones apareados en un átomo se presentan como pares en un orbital, pero los electrones no apareados no se presentan como pares o parejas de electrones. La diferencia clave entre los electrones apareados y no apareados es que los electrones apareados provocan diamagnetismo de los átomos, mientras que los electrones no apareados provocan paramagnetismo o ferromagnetismo en los átomos.
Los electrones son partículas subatómicas en los átomos. Todos y cada uno de los átomos contienen al menos un electrón. En el estado neutro de un átomo, el número de electrones es igual al número de protones en el núcleo atómico. Pero cuando tiene carga eléctrica, estos números son desiguales (lo que provoca la carga eléctrica). Podemos escribir la configuración electrónica de un átomo; da la disposición de los electrones en diferentes niveles de energía. Esta configuración electrónica revela los electrones apareados y no apareados en un átomo. ahora analicemos cuáles son estas dos formas.
¿Qué son los electrones apareados?
Los electrones apareados son los electrones de un átomo que se encuentran en un orbital como pares. Un orbital es la ubicación de un electrón en un átomo; en lugar de una ubicación específica, da la región donde un electrón se mueve alrededor del átomo porque los electrones están en movimiento continuo alrededor del núcleo atómico. Según las teorías modernas, los electrones existen en orbitales. Un orbital más simple puede contener un máximo de dos electrones. Cuando hay dos electrones en un orbital, decimos que hay un par de electrones. Estos son los electrones apareados en un átomo. Algunos elementos químicos que tienen todos sus electrones apareados son muy estables. Pero algunos son reactivos. La estabilidad depende de la configuración electrónica del átomo.
Figura 01: Disposición de los electrones en los orbitales del átomo de nitrógeno
Además, si consideramos las propiedades magnéticas de un elemento químico, puede haber tres tipos principales de magnetismo como elementos diamagnéticos, paramagnéticos y ferromagnéticos. Este magnetismo depende principalmente del número de electrones desapareados. Por lo tanto, los electrones apareados no contribuyen al magnetismo. Entonces podemos nombrar los elementos químicos que tienen todos sus electrones apareados como elementos químicos diamagnéticos; diamagnetismo significa que no atrae a un campo magnético.
¿Qué son los electrones desapareados?
Los electrones desapareados son los electrones de un átomo que se encuentran solo en un orbital. Esto significa que estos electrones no están emparejados ni aparecen como pares de electrones. Podemos determinar fácilmente si hay electrones desapareados en un átomo simplemente escribiendo su configuración electrónica. Los átomos que tienen estos electrones muestran propiedades paramagnéticas o propiedades ferromagnéticas.
Los materiales paramagnéticos tienen pocos electrones desapareados mientras que los materiales ferromagnéticos tienen más electrones desapareados; por lo tanto, los materiales ferromagnéticos se atraen a un campo magnético en un grado mayor que el de un material paramagnético. Cuando un átomo o una molécula tiene este tipo de electrón, lo llamamos radical libre. Los elementos químicos que tienen estos electrones son altamente reactivos. Esto se debe a que tienden a emparejar todos sus electrones para estabilizarse; tener un electrón desapareado es inestable.
¿Cuál es la diferencia entre electrones emparejados y no emparejados?
Los electrones apareados son los electrones en un átomo que ocurren en un orbital como pares, mientras que los electrones no apareados son los electrones en un átomo que ocurren solo en un orbital. Por lo tanto, los electrones apareados siempre ocurren como un par de electrones, mientras que los electrones no apareados ocurren como electrones individuales en el orbital. Esta es la diferencia fundamental entre electrones apareados y no apareados. Además, los electrones apareados provocan diamagnetismo de los átomos, mientras que los electrones no apareados provocan paramagnetismo o ferromagnetismo en los átomos. Podemos decir esto como la diferencia clave entre electrones apareados y no apareados.
Resumen: electrones emparejados y no emparejados
Los electrones se encuentran en los orbitales atómicos. Están en libre movimiento alrededor del núcleo atómico. Estos electrones pueden ocurrir en dos tipos como electrones emparejados o no emparejados. La diferencia entre los electrones apareados y no apareados es que los electrones apareados provocan el diamagnetismo de los átomos, mientras que los electrones no apareados provocan el paramagnetismo o el ferromagnetismo en los átomos.
