Diferencia clave: ácido concentrado frente a ácido fuerte
Un ácido es un compuesto químico que puede liberar iones H+ (protones) al medio donde reside a través de la ionización de la molécula de ácido. Hay dos tipos principales de ácidos como ácidos fuertes y ácidos débiles. Los ácidos fuertes son ácidos que se disocian completamente en soluciones acuosas, liberando iones H+. Las bases fuertes son compuestos químicos que se disocian completamente en soluciones acuosas formando iones OH–. Basado en la concentración de las moléculas de ácido en la solución acuosa, estos ácidos pueden estar en dos formas como ácidos concentrados y ácidos diluidos. La diferencia clave entre un ácido concentrado y un ácido fuerte es que los ácidos concentrados tienen una gran cantidad de moléculas de ácido en una cantidad unitaria de una mezcla, mientras que los ácidos fuertes se disocian completamente en una solución acuosa.
¿Qué es un ácido concentrado?
El ácido concentrado es una solución ácida que tiene una gran cantidad de moléculas de ácido por unidad de volumen de la solución. El término "concentrado" significa la presencia de una gran cantidad de un componente en una mezcla particular. Una solución concentrada contiene la cantidad máxima de moléculas de ácido. las moléculas de ácido se conocen como solutos porque estas moléculas se disuelven en agua para formar la solución ácida.
La cantidad de soluto presente puede variar con la temperatura. Esto se debe a que la solubilidad de un compuesto se ve directamente afectada por la temperatura. La cantidad de soluto presente a una temperatura puede no ser igual a la cantidad a una temperatura diferente. La mayoría de los solutos tienen una alta solubilidad a temperaturas más altas.
Los ácidos concentrados son muy corrosivos y, por lo tanto, peligrosos. Y también, algunos ácidos concentrados son sensibles a los golpes. Por lo tanto, estos ácidos pueden causar explosiones debido a un manejo inadecuado. A veces, la inhalación de ácidos concentrados puede ser fatal y causar quemaduras en los ojos y la piel. Incluso puede provocar un incendio cuando entra en contacto con otros materiales.
Figura 1: Una botella de HCl concentrado
El término concentrado se usa principalmente en comparaciones. Por ejemplo, se dice que una solución de HCl que tiene una concentración de 18 mol/L está más concentrada que una solución de 1 mol/L. lo contrario de ácido concentrado es "ácido diluido".
¿Qué es un ácido fuerte?
Un ácido fuerte es un ácido que está completamente disociado o ionizado en una solución acuosa. Por lo tanto, un ácido fuerte tiene mayor capacidad para liberar protones. En una solución acuosa, los protones liberados se combinan con moléculas de agua formando iones hidronio (H3O+). Los ácidos fuertes se clasifican según el número de protones liberados por molécula de ácido;
- Ácido monoprótico: libera un protón por molécula de ácido
- Ácido diprótico: libera dos protones por molécula de ácido.
- Ácido poliprótico: libera más de dos protones por molécula de ácido.
Fuerza del ácido:
La fuerza del ácido describe la capacidad o tendencia a perder un protón de una molécula de ácido. Por lo tanto, explica la disociación del ácido. Un ácido que se disocia completamente tiene una alta fuerza ácida. (Los ácidos débiles se disocian parcialmente).
La fuerza del ácido se mide por la constante de disociación del ácido (Ka) o su valor logarítmico (pKa). Los ácidos fuertes tienen un valor de Ka alto y, por lo tanto, un valor de pKa más pequeño.
p K a=−log K a
Figura 02: Ácido nítrico
Algunos ejemplos de ácidos fuertes incluyen los siguientes:
- Ácido clorhídrico (HCl)
- Ácido sulfúrico (H2SO4)
- Ácido nítrico (HNO3)
- Ácido perclórico (HClO4)
- Ácido bromhídrico (HBr)
¿Cuál es la similitud entre el ácido concentrado y el ácido fuerte?
Tanto el ácido concentrado como el ácido fuerte son formas de ácidos muy corrosivas
¿Cuál es la diferencia entre ácido concentrado y ácido fuerte?
Ácido concentrado frente a ácido fuerte |
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| Un ácido concentrado es una solución ácida que tiene una gran cantidad de moléculas de ácido por unidad de volumen de la solución. | Un ácido fuerte es un ácido que está completamente disociado o ionizado en una solución acuosa. |
| Concentración | |
| Una concentración de ácido contiene la cantidad máxima de solutos por unidad de volumen de solución a una temperatura determinada. | Un ácido fuerte no contiene la cantidad máxima de solutos por unidad de volumen. |
| Fuerza del ácido | |
| Un ácido concentrado puede o no tener una fuerza ácida alta. | Un ácido fuerte siempre tiene una mayor fuerza ácida. |
Resumen: ácido concentrado frente a ácido fuerte
Los ácidos se encuentran principalmente en dos grupos de ácidos fuertes y ácidos débiles. Estos ácidos pueden estar en forma concentrada o diluida. La diferencia entre un ácido concentrado y un ácido fuerte es que los ácidos concentrados son ácidos que tienen una gran cantidad de moléculas de ácido en una unidad de cantidad de una mezcla, mientras que los ácidos fuertes son ácidos que se disocian completamente en una solución acuosa.
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