La diferencia clave entre el ácido débil y el fuerte es que los ácidos débiles se ionizan parcialmente en agua, mientras que los ácidos fuertes se ionizan por completo.
La fuerza de un ácido es su capacidad para ionizar o donar el ion hidrógeno en una solución acuosa que reacciona con el agua. Cuanto más se ioniza un ácido, más fuerte es, y la menor producción de iones de hidrógeno indica un ácido débil. Esta es la diferencia entre un ácido fuerte y uno débil. La concentración de iones en una solución acuosa de un ácido indica qué tan fuerte o débil es un ácido. Entonces, puedes tener una solución concentrada de un ácido débil y es perfectamente posible tener una solución diluida de un ácido fuerte.
¿Qué es el ácido débil?
Ácido débil se refiere a los compuestos químicos que se disocian parcialmente en iones en una solución acuosa. No liberan la cantidad total de iones de hidrógeno liberables (H+) en la solución. Para estos ácidos, la constante de disociación ácida o Ka es un valor pequeño. El pH de estas soluciones oscila entre 3 y 5. Principalmente, esto se debe a que estos ácidos débiles no pueden aumentar el contenido de iones de hidrógeno en la solución tanto como lo hace un ácido fuerte.
Figura 01: Diagrama de especiación de ácido débil (para el ácido débil HA)
Dado que el ácido débil se disocia parcialmente, la solución acuosa contiene tres componentes principales; iones de hidrógeno, moléculas de ácido unionizadas y la base conjugada (anión unido al ion de hidrógeno en la molécula de ácido). Algunos ejemplos comunes incluyen ácido sulfuroso, ácido fosfórico, ácido nitroso, etc.
¿Qué es un ácido fuerte?
Ácido fuerte se refiere a las moléculas que se disocian completamente en iones en una solución acuosa. Por lo tanto, estos compuestos se ionizan completamente en agua. El valor de la constante de disociación ácida o Ka es un valor alto para este tipo de ácidos. Cuanto más fuerte es el ácido, más fácil es la liberación de iones de hidrógeno. Principalmente, esto sucede debido a la alta polaridad del enlace H-A en el que H es un átomo de hidrógeno y A es la base conjugada. Para que sea altamente polar, la diferencia de electronegatividad entre los átomos en cada lado de este enlace debe ser alta.
Figura 02: Estructura química del ácido fuerte HNO3 (ácido nítrico)
Además, esta liberación de iones de hidrógeno también depende del tamaño del anión (base conjugada) al que está unido el ión de hidrógeno. Si el anión es grande y más estable, puede liberar fácilmente el ion de hidrógeno. A diferencia de los ácidos débiles, estos ácidos fuertes liberan todos los iones de hidrógeno posibles a la solución acuosa. El valor de pH de estas soluciones acuosas es muy pequeño; puede variar de 1 a 3.
¿Cuál es la diferencia entre ácido débil y ácido fuerte?
Los ácidos débiles se ionizan parcialmente en agua mientras que los ácidos fuertes se ionizan por completo. Por lo tanto, la ionización es la diferencia clave entre el ácido débil y el fuerte. Además, otra diferencia entre el ácido débil y el fuerte es que el ácido débil no elimina todos los átomos de hidrógeno liberables. Por el contrario, el ácido fuerte libera todos los átomos de hidrógeno posibles.
Además, también existe una diferencia entre el ácido débil y el fuerte en función de su valor de pH. Eso es; el valor de pH de los ácidos débiles varía de 3 a 5, mientras que el de los ácidos fuertes varía de 1 a 3. Además, la constante de disociación del ácido contribuye a otra diferencia entre el ácido débil y el fuerte. La constante de disociación del ácido débil es pequeña en comparación con la del ácido fuerte.
Resumen: ácido débil frente a ácido fuerte
Los ácidos son moléculas que pueden liberar iones de hidrógeno a una solución acuosa. Podemos clasificar todos los ácidos en ácidos fuertes, ácidos moderadamente fuertes y ácidos débiles. En resumen, la diferencia clave entre el ácido débil y el fuerte es que los ácidos débiles se ionizan parcialmente en agua, mientras que los ácidos fuertes se ionizan por completo.
