Diferencia clave: BCC y FCC
Los términos BCC y FCC se utilizan para nombrar dos arreglos diferentes de estructuras cristalinas. BCC significa estructura cúbica centrada en el cuerpo, mientras que FCC significa estructura cúbica centrada en la cara. Estas son formas de celosías cúbicas. Por lo tanto, estos arreglos tienen esferas (átomos, moléculas o iones de los que está hecha la red) dispuestas en estructuras cúbicas. La celda unitaria de BCC tiene esferas en las esquinas de un cubo y una esfera en el centro del cubo. Dado que hay ocho esquinas en un cubo, el número total de esferas presentes en una celda unitaria de BCC es 9. La celda unitaria de FCC tiene esferas en cada esquina de un cubo y también en el centro de cada cara cúbica. Entonces la celda unitaria de FCC tiene 12 esferas. La diferencia clave entre BCC y FCC es que el número de coordinación de BCC es 8, mientras que el número de coordinación de FCC es 12.
¿Qué es BCC?
El término BCC se refiere a la disposición cúbica centrada en el cuerpo de las esferas (átomos, moléculas o iones de los que está hecha la red). En este arreglo, las esferas están ubicadas en cada esquina de un cubo y una esfera en el medio del cubo. Una celda unitaria de una red es la unidad más pequeña que se parece a toda la estructura de la red. Como un cubo tiene 8 esquinas, hay un total de 9 esferas en una estructura BCC (ocho en las esquinas más una en el medio).
Sin embargo, cada esfera en la esquina de la celda unitaria de BCC es un miembro de la celda unitaria vecina. Esto se debe a que la red está formada por muchas celdas unitarias empaquetadas. Dado que hay 8 esferas en una celda unitaria que son las esquinas de otras celdas unitarias, se sabe que el número de coordinación de la estructura BCC es 8. Entonces, cuando se considera el total neto de esferas en una celda unitaria BCC, tiene 2 esferas porque una esquina tiene 1/8th de esferas. Las ocho esquinas juntas forman una esfera, y hay una esfera en el medio, junto con los resultados en dos esferas.
Figura 01: Estructura BCC
El empaque de esferas en disposición BCC no es apretado. Eso significa que el empaque de esferas en BCC no es un empaque cerrado como en FCC (cúbico centrado en las caras) o HCP (empaque cerrado hexagonal). El factor de empaque de BCC es 0.68. El factor de empaquetamiento es el volumen de esferas por el volumen de la celda unitaria. Ejemplos de metales que tienen la estructura BCC incluyen litio (Li), sodio (Na), potasio (K), cromo (Cr) y bario (Ba).
¿Qué es FCC?
El término FCC se refiere a la disposición cúbica de esferas centrada en las caras. En este arreglo, las esferas se ubican en cada esquina de un cubo (celda unitaria) y en los centros de cada cara cúbica. Aquí también, cada esfera en las esquinas es un miembro de la celda unitaria vecina. Aparte de eso, cada esfera en el centro de la cara cúbica se comparte con la celda unitaria adyacente.
Figura 2: Estructura de la FCC
El número de coordinación de FCC es 12. Esto se debe a que hay 12 esferas por celda unitaria que se comparten con otras celdas unitarias. El total neto de esferas presentes en la celda unitaria de FCC es 4. Se puede calcular de la siguiente manera.
Total de esferas en las esquinas=(1/8) x 8=1
Esferas totales en caras cúbicas=(1/2) x 6=3
Entonces el total de esferas por celda unitaria=1 + 3=4
La estructura FCC tiene más empaquetamiento de esferas que la de BCC (las esferas se empaquetan más juntas). El factor de empaque de la estructura FCC es 0.74. Esto significa que la relación entre el volumen ocupado por esferas y el volumen total de la celda unitaria es 0,74. Algunos ejemplos de metales con estructura FCC son el aluminio (Al), el cobre (Cu), el oro (Au), el plomo (Pb) y el níquel (Ni).
¿Cuáles son las similitudes entre BCC y FCC?
- Tanto BCC como FCC son formas de disposición de redes cúbicas.
- La celda unitaria de las estructuras BCC y FCC es un cubo.
¿Cuál es la diferencia entre BCC y FCC?
BCC frente a FCC |
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| El término BCC se refiere a la disposición cúbica centrada en el cuerpo de las esferas (átomos, moléculas o iones de los que está hecha la red). | El término FCC se refiere a la disposición cúbica de esferas centrada en las caras. |
| Disposición de las esferas | |
| BCC tiene esferas en las ocho esquinas de un cubo y una esfera en el centro del cubo. | FCC tiene esferas en las ocho esquinas de un cubo y también en los centros de las caras cúbicas. |
| Número de coordinación | |
| El número de coordinación de la estructura BCC es 8. | El número de coordinación de la estructura FCC es 12. |
| Factor de embalaje | |
| El factor de empaquetamiento de BCC es 0.68 | El factor de empaque de FCC es 0.74 |
| Número de esferas en una celda unitaria | |
| Una celda unitaria de BCC tiene un total neto de 2 esferas. | Una celda unitaria de FCC tiene un total neto de 4 esferas. |
| Ejemplos | |
| Algunos ejemplos de metales que tienen la estructura BCC incluyen litio (Li), sodio (Na), potasio (K), cromo (Cr) y bario (Ba). | Algunos ejemplos de metales con estructura FCC son el aluminio (Al), el cobre (Cu), el oro (Au), el plomo (Pb) y el níquel (Ni). |
Resumen: BCC frente a FCC
BCC significa disposición cúbica centrada en el cuerpo. FCC significa disposición cúbica centrada en las caras. Estos arreglos se utilizan para describir la ubicación de átomos, moléculas o iones y los espacios vacíos presentes en una estructura reticular. La diferencia entre BCC y FCC es que el número de coordinación de BCC es 8 mientras que el número de coordinación de FCC es 12.
