La diferencia clave entre las reacciones endotérmicas y exotérmicas es que las reacciones endotérmicas absorben energía del entorno circundante, mientras que las reacciones exotérmicas liberan energía al entorno circundante.
La energía es la capacidad de realizar un trabajo. En un sistema, la energía puede realizar trabajo; puede cambiar a otras formas como calor, sonido, luz, etc. Cuando la energía de un sistema cambia como resultado de una diferencia de temperatura entre el sistema y el entorno, decimos que la energía se ha transferido como calor. Una reacción endotérmica es un proceso en el que se adquiere energía de su entorno al sistema, mientras que una reacción exotérmica es un proceso que libera energía del sistema al entorno.
¿Qué son las reacciones endotérmicas?
Una reacción endotérmica es un proceso en el que se adquiere energía de su entorno, en forma de calor. Si el entorno no proporciona calor, la reacción no ocurre. Durante esta reacción, el recipiente de reacción se enfría porque absorbe el calor del entorno que lo rodea, lo que reduce la temperatura.
Para romper un enlace químico, se necesita energía. En las reacciones endotérmicas, la energía de ruptura de enlaces de los reactivos es mayor que la energía total de formación de enlaces de los productos. Por lo tanto, el cambio de entalpía es un valor positivo y la reacción no es espontánea. Por lo tanto, para las reacciones endotérmicas, tenemos que suministrar energía desde el exterior.
Por ejemplo, al disolver cloruro de amonio en agua, el vaso de precipitados se enfría porque la solución absorbe energía del ambiente exterior. La fotosíntesis es una reacción endotérmica que tiene lugar en el medio natural. Para la fotosíntesis, la luz del sol proporciona la energía necesaria.
¿Qué son las reacciones exotérmicas?
Una reacción exotérmica es un proceso que libera energía al entorno, generalmente en forma de calor. Además, la energía también puede liberarse en otras formas, como sonido, luz, etc. Dado que la energía se libera durante la reacción, los productos contienen menos energía que los reactivos. Por lo tanto, el cambio de entalpía (∆H) se vuelve negativo.
En este tipo de reacción, la energía se libera durante la formación del enlace. Si la energía total de formación de enlaces es mayor que la energía de ruptura de enlaces durante la reacción, entonces es exotérmica. Si la energía se libera en forma de calor, la temperatura ambiente aumenta, por lo que la reacción a veces puede ser explosiva. Las reacciones exotérmicas son espontáneas. No es necesario un suministro de energía externo para las reacciones exotérmicas, ya que producen la energía requerida a medida que avanza la reacción. Sin embargo, para iniciar la reacción, puede ser necesario un suministro de energía inicial.
Si podemos capturar esta energía liberada, podemos usarla para una gran cantidad de trabajo útil. Por ejemplo, la energía liberada por la combustión de combustibles es útil para operar un vehículo o una máquina. Además, todas las reacciones de combustión son exotérmicas.
¿Cuál es la diferencia entre reacciones endotérmicas y exotérmicas?
Endotérmico y exotérmico son términos relacionados con la transferencia de calor en los sistemas termodinámicos. los diferencia clave entre las reacciones endotérmicas y exotérmicas es que las reacciones endotérmicas absorben energía del entorno circundante, mientras que las reacciones exotérmicas liberan energía al entorno circundante. Además, el cambio de entalpía en un proceso endotérmico es positivo, mientras que el cambio de entalpía en un proceso exotérmico es negativo. Al considerar el producto final, el producto de la reacción endotérmica tiene mayor energía en comparación con la energía de los reactivos, mientras que, en las reacciones exotérmicas, los productos tienen menor energía que la energía de los reactivos.
Resumen: reacciones endotérmicas y exotérmicas
Endotérmico y exotérmico son términos relacionados con la transferencia de calor en los sistemas termodinámicos. La diferencia clave entre las reacciones endotérmicas y exotérmicas es que las reacciones endotérmicas absorben energía del entorno circundante, mientras que las reacciones exotérmicas liberan energía al entorno circundante.
