La diferencia clave entre la reducción electrolítica y el refinado es que el método de reducción electrolítica usa electrodos de grafito del mismo tamaño, mientras que el método de refinado electrolítico usa metal impuro como ánodo y un cátodo hecho del mismo metal con alta pureza.
La reducción electrolítica y el refinado son dos métodos industriales importantes que podemos usar para purificar un metal. En la reducción electrolítica, podemos reducir los metales a estados de oxidación bajos, lo que permite una fácil extracción. En el método de refinación electrolítica, el metal del ánodo impuro se depositará en el cátodo, permitiéndonos extraer el metal del cátodo.
¿Qué es la reducción electrolítica?
La reducción electrolítica es el proceso de reducción de metales mediante electrólisis. En este proceso, utilizamos dos electrodos de grafito del mismo tamaño que el ánodo y el cátodo. El proceso consiste en la reducción de óxidos, hidróxidos y cloruros de metales (que se encuentran en estado fundido) eléctricamente. Aquí, podemos extraer estos metales en el cátodo. Los ejemplos de metales que podemos obtener a través de este método incluyen sodio, magnesio, calcio y aluminio. En este método podemos obtener metales de alta pureza. Sin embargo, no podemos extraer metales con baja reactividad usando esta técnica. Es porque forman óxidos menos estables.
Figura 01: Aparato para la reducción electrolítica de sodio
Por lo general, la mayoría de las técnicas de extracción no funcionan en los metales que se encuentran en la parte superior de la serie de actividades. El mejor método para su extracción es la reducción electrolítica porque son altamente electropositivos y no podemos usar carbón como agente reductor para reducirlos.
¿Qué es el refinado electrolítico?
El refinado electrolítico es el proceso de extracción de metales (metales que podemos obtener de cualquier método de refinado) mediante electrólisis. En este método, el ánodo es un bloque de metal impuro del que vamos a extraer el metal mientras que el cátodo es un bloque del mismo metal de gran pureza. Además, la solución electrolítica es una solución acuosa de la sal de ese metal en particular (el metal que vamos a extraer). Entonces, podemos pasar una corriente eléctrica a través de esta celda electrolítica. Causará la disolución del metal del ánodo y eventualmente se depositará en el cátodo. Por lo tanto, podemos recolectar el metal puro del cátodo. Los ejemplos incluyen refinación de oro, refinación de plata, refinación de cobre, etc.
¿Cuál es la diferencia entre la reducción electrolítica y el refinado?
La reducción electrolítica es el proceso de reducción de metales mediante electrólisis, mientras que el refinado electrolítico es el proceso de extracción de metales mediante electrólisis. La diferencia clave entre la reducción electrolítica y el refinado es que el método de reducción electrolítica usa electrodos de grafito del mismo tamaño, mientras que el método de refinado electrolítico usa un metal impuro como ánodo y un cátodo hecho del mismo metal con alta pureza.
Además, la reducción electrolítica reduce eléctricamente los óxidos, hidróxidos y cloruros de los metales, y eventualmente podemos obtener metal puro a través de la extracción. Sin embargo, en el refinado electrolítico, al aplicar corriente eléctrica, el metal impuro del ánodo se disuelve en la solución electrolítica y se deposita en el cátodo.
La siguiente infografía muestra más información sobre la diferencia entre la reducción electrolítica y el refinado.
Resumen: reducción electrolítica frente a refinado
La reducción electrolítica es el proceso de reducción de metales mediante electrólisis, mientras que el refinado electrolítico es el proceso de extracción de metales mediante electrólisis. La diferencia clave entre la reducción electrolítica y el refinado es que el método de reducción electrolítica utiliza electrodos de grafito del mismo tamaño, mientras que el método de refinado electrolítico utiliza el metal impuro como ánodo y un cátodo hecho del mismo metal con alta pureza.
