La diferencia clave entre el carbono y el diamante es que el carbono es un elemento químico, mientras que el diamante es un alótropo del carbono.
El carbono es un elemento químico que tiene el número atómico 6 y el símbolo químico C. Se presenta en la naturaleza en diferentes estructuras, que llamamos alótropos del carbono. Estas estructuras contienen solo carbono como elemento químico, pero la disposición espacial de los átomos de carbono es diferente entre sí. El diamante también es un tipo de alótropo. Las propiedades físicas de los alótropos también son diferentes entre sí.
¿Qué es el carbono?
El carbono es un elemento químico que tiene el número atómico 6 y el símbolo químico C. Es un no metal ubicado como un elemento del bloque p en la tabla periódica de elementos. Según la configuración electrónica del carbono ([He] 2s2 2p2), un átomo de carbono puede formar cuatro enlaces químicos covalentes. Además, este elemento tiene isótopos (átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones). El isótopo de carbono más abundante y estable es el 12C, mientras que el 13C es un isótopo estable pero menos abundante; 14C, por otro lado, es un isótopo radiactivo.
Figura 01: Alótropos de carbono
Los alótropos del carbono son las diferentes formas estructurales del carbono que tienen solo átomos de carbono pero diferentes arreglos espaciales. Estas son las formas naturales de carbono. Los ejemplos más comunes son el diamante y el grafito. Aunque ambas estructuras consisten solo en átomos de carbono, tienen diferentes propiedades físicas debido a las diferencias en la disposición espacial. Por ejemplo, el diamante es transparente mientras que el grafito es opaco. Además, algunos otros datos químicos sobre el carbono se enumeran a continuación:
- El número atómico es 6
- El número de masa es 12.011
- Grupo 14 y Período 2
- p elemento de bloque
- No metal reactivo
- A temperatura y presión estándar, se presenta en estado sólido
- El punto de sublimación es 3642 °C
- El punto triple es 4600 K, 10, 800 kPa
- El estado de oxidación más común es +4
¿Qué es el diamante?
El diamante es un alótropo del carbono. Es una forma sólida de carbono que tiene una forma tridimensional. Además, cada átomo de carbono se une con otros cuatro átomos de carbono a través de un enlace químico covalente. Y, esta estructura cristalina se llama estructura "cúbica de diamante". Además, entre todos los materiales naturales, este compuesto tiene la mayor dureza y conductividad térmica. Por lo tanto, el diamante es común en las industrias de herramientas de corte y pulido.
Figura 02: Diamante vs Grafito
Algunos datos importantes sobre el diamante son los siguientes:
- Entra en la categoría de minerales nativos
- La unidad que se repite es el carbono
- La masa de la fórmula es 12,01 g/mol
- El color suele ser de amarillo, marrón o gris a incoloro
- La fractura es irregular/desigual
- Además, su veta mineral es incolora
¿Cuál es la diferencia entre el carbono y el diamante?
El carbono es un elemento químico que tiene el número atómico 6 y el símbolo químico C, mientras que el diamante es el alótropo más fuerte del carbono. La diferencia clave entre el carbono y el diamante es que el carbono es un elemento químico, mientras que el diamante es un alótropo del carbono. Además, la apariencia del carbono depende del tipo de alótropo, por ejemplo, el grafito tiene un color oscuro y es opaco, mientras que el diamante es transparente y aparece típicamente de color amarillo, marrón o gris a incoloro. Aunque la mayoría de los alótropos de carbono tienen una fuerza menor, el diamante es el material más fuerte que se encuentra naturalmente en la tierra.
La siguiente tabla presenta la diferencia entre el carbono y el diamante.
Resumen: carbono frente a diamante
El carbono tiene muchos alótropos comunes, mientras que la estructura más fuerte entre ellos es el diamante. Por lo tanto, la diferencia clave entre el carbono y el diamante es que el carbono es un elemento químico, mientras que el diamante es un alótropo del carbono.
