La diferencia clave entre los espectros de emisión de hidrógeno y helio es que el espectro de emisión de helio (espectros adicionales) tiene más líneas que el espectro de emisión de hidrógeno (espectros adicionales).
El espectro de emisión de un elemento o compuesto químico es la serie de líneas que representan las longitudes de onda de la radiación electromagnética emitida por ese elemento químico durante la transición de un electrón de un nivel de alta energía a un nivel de baja energía.
¿Qué son los espectros de emisión de hidrógeno?
El espectro de emisión de hidrógeno es un espectro producido por la emisión de luz por átomos de hidrógeno en estados excitados. Allí, cuando hacemos pasar un haz de luz blanca a través de una muestra de hidrógeno gaseoso, los átomos absorben energía. Después de eso, el electrón en el átomo de hidrógeno se excita a un nivel de energía más alto. Sin embargo, dado que residir en un nivel de energía alto es inestable, estos electrones tienden a volver al nivel del suelo (nivel de energía en el que existían previamente) emitiendo un fotón como radiación electromagnética que tiene una energía igual a la diferencia de energía entre estos electrones superiores y superiores. niveles de energía más bajos.
Figura 01: Espectro de emisión de hidrógeno
Además, la cantidad de energía en cada nivel de energía es un valor fijo. Por tanto, la transición siempre producirá un fotón con la misma energía. Podemos observar el espectro de emisión como luz coloreada sobre un fondo negro. Sin embargo, el número de líneas que podemos observar aquí es menor que el del espectro de emisión de helio.
¿Qué son los espectros de emisión de helio?
El espectro de emisión de helio es un espectro producido por la emisión de luz por átomos de helio en estados excitados. Tiene más líneas en comparación con el espectro de emisión de hidrógeno. Se debe principalmente a que el átomo de helio tiene más electrones que un átomo de hidrógeno. Por lo tanto, se excitan más electrones cuando hacemos pasar un haz de luz blanca a través de una muestra de helio, lo que provoca la emisión de más líneas espectrales.
Figura 02: Espectro de emisión de helio
A diferencia del hidrógeno, hay repulsiones electrón-electrón y diferentes atracciones núcleo-electrón en el átomo de helio. Por lo tanto, diferentes espectros (diferentes al hidrógeno) salen con diferentes longitudes de onda para el átomo de helio.
¿Cuál es la diferencia entre los espectros de emisión de hidrógeno y helio?
El espectro de emisión de hidrógeno es un espectro producido por la emisión de luz por átomos de hidrógeno en estados excitados. Por otro lado, el espectro de emisión de helio es un espectro producido por la emisión de luz por átomos de helio en estados excitados. Y la diferencia clave entre los espectros de emisión de hidrógeno y helio es que el espectro de emisión de helio tiene más líneas que el espectro de emisión de hidrógeno. Se debe principalmente a que el hidrógeno tiene un electrón por átomo, mientras que el helio tiene dos electrones por átomo.
Además, una diferencia significativa entre los espectros de emisión de hidrógeno y helio es que no hay efecto de las repulsiones electrón-electrón en los espectros de emisión de hidrógeno debido a la presencia de un solo electrón en el átomo de hidrógeno, mientras que las repulsiones electrón-electrón afectan al helio espectros de emisión debido a la presencia de dos electrones.
Resumen: espectros de emisión de hidrógeno frente a helio
El espectro de emisión es un espectro que muestra una serie de líneas sobre un fondo negro. Aquí, la emisión de luz por átomos de hidrógeno en estados excitados produce el espectro de emisión de hidrógeno. Considerando que, la emisión de luz por átomos de helio en estados excitados produce el espectro de emisión de helio. La diferencia clave entre los espectros de emisión de hidrógeno y helio es que el espectro de emisión de helio tiene más líneas que el espectro de emisión de hidrógeno.
