La diferencia clave entre las fórmulas empírica y molecular es que una fórmula empírica solo da la proporción más simple de átomos, mientras que una fórmula molecular da el número exacto de cada átomo en una molécula.
En química, a menudo usamos símbolos para identificar elementos y moléculas. La fórmula molecular y la fórmula empírica son dos de esos métodos simbólicos que usamos para representar moléculas y compuestos de una manera sencilla.
¿Qué son las fórmulas empíricas?
Las fórmulas empíricas son la forma más simple de fórmulas que podemos escribir para una molécula. Muestra el tipo de átomos en la molécula, pero no da el número real de cada átomo. Más bien, da la relación entera más simple de cada átomo de la molécula.
Por ejemplo, C6H12O6 es la fórmula molecular de la glucosa, y CH2O es su fórmula empírica. En su mayoría, damos fórmulas empíricas para compuestos iónicos, que están en forma cristalina. Por ejemplo, no podemos decir el número exacto de Na y Cl en un cristal de NaCl. Así que simplemente escribimos la fórmula empírica que indica la proporción de átomos conectados.
Video 01: Fórmula empírica
Además, Ca3(PO4)2 también es una fórmula empírica. En un compuesto iónico, podemos escribir fácilmente la fórmula intercambiando las cargas de cada ion, y eso automáticamente da el número de cada ion en la molécula. Además, podemos escribir fórmulas empíricas para macromoléculas. Cuando escribimos fórmulas empíricas para polímeros, escribimos la unidad repetitiva y luego usamos la letra "n" para decir que puede haber un número n de unidades repetitivas en el polímero. Sin embargo, no podemos usar la fórmula empírica para encontrar la masa, la estructura o los isómeros de una molécula, pero es útil para fines analíticos.
¿Qué son las fórmulas moleculares?
Las fórmulas moleculares son las fórmulas que muestran el tipo de átomos y el número de cada átomo conectado en la molécula. Por lo tanto, da la estequiometría correcta de cada átomo. Los átomos están representados por sus símbolos, que se muestran en la tabla periódica. Además, debemos escribir los números de átomos como subíndices. Algunas fórmulas moleculares son neutras (sin carga), pero si hay carga, podemos mostrarla en el lado derecho como un superíndice.
Normalmente usamos la fórmula molecular en las reacciones químicas, o cuando documentamos cualquier detalle químico. Con solo mirar la fórmula molecular, podemos obtener mucha información sobre la molécula. Por ejemplo, podemos calcular la masa molecular. Además, si es un compuesto iónico, podemos predecir cuáles son los iones y cuántos de ellos se liberarán cuando se disuelva en agua.
Video 02: Comparación de fórmulas moleculares y empíricas
Además, podemos predecir los números de oxidación de cada átomo, cómo van a reaccionar en una reacción y los productos resultantes usando fórmulas moleculares. Sin embargo, solo a partir de la fórmula molecular, no podemos predecir la disposición molecular exacta. Porque a veces hay varias fórmulas estructurales para una sola fórmula molecular. Estos son los "isómeros". Los isómeros tienen la misma fórmula molecular pero pueden diferir de la conectividad de los átomos (isómeros constitucionales) o la disposición espacial de los átomos (estereoisómeros). Entonces, al observar la fórmula molecular, podemos escribir todos los isómeros posibles para una molécula.
¿Cuál es la diferencia entre fórmulas empíricas y moleculares?
Las fórmulas empíricas son la forma más simple de fórmulas que podemos escribir para una molécula, mientras que las fórmulas moleculares son las fórmulas que muestran el tipo de átomos y el número de cada átomo conectado en la molécula. Por lo tanto, la diferencia clave entre las fórmulas empíricas y moleculares es que la fórmula empírica solo proporciona la proporción más simple de átomos, mientras que la fórmula molecular proporciona el número exacto de cada átomo en una molécula. Además, no podemos calcular la masa molecular exacta usando la fórmula empírica mientras que podemos obtener la masa molecular exacta usando la fórmula molecular.
Como otra diferencia importante entre las fórmulas empíricas y moleculares, podemos decir que podemos predecir el tipo de átomos en los compuestos iónicos y la unidad repetitiva en un polímero, mientras que podemos predecir los números de oxidación de cada átomo, cómo van para reaccionar en una reacción, y los productos resultantes usando fórmulas moleculares.
Resumen: fórmulas empíricas y moleculares
Para una determinada molécula o macromolécula, podemos escribir una fórmula empírica. Sin embargo, la fórmula molecular es la forma más detallada. La diferencia clave entre las fórmulas empíricas y moleculares es que una fórmula empírica solo proporciona la proporción más simple de átomos, mientras que una fórmula molecular proporciona el número exacto de cada átomo en una molécula.
