La diferencia clave entre los isómeros cis y trans es que el isómero cis tiene los mismos átomos en el mismo lado del doble enlace, mientras que el isómero trans tiene dos átomos iguales en los lados opuestos del doble enlace.
Los isómeros son compuestos diferentes con la misma fórmula molecular. Hay varios tipos de isómeros. Pero, principalmente podemos dividir los isómeros en dos grupos como isómeros constitucionales y estereoisómeros. Aquí, los isómeros constitucionales son isómeros donde la conectividad de los átomos difiere en las moléculas. En los estereoisómeros, los átomos se conectan en la misma secuencia, a diferencia de los isómeros constitucionales. Por lo tanto, los estereoisómeros difieren solo en la disposición de sus átomos en el espacio. Además, los estereoisómeros son de dos tipos; enantiómeros y diastereoisómeros. Además, los isómeros cis y trans son las dos formas de diastereómeros.
¿Qué son los isómeros cis?
La molécula en la que dos de los mismos átomos están en el mismo lado del doble enlace es un isómero cis. El isómero cis tiene un punto de ebullición más alto en comparación con el isómero trans. La razón de esto son las fuerzas intermoleculares más fuertes en los isómeros cis.
Figura 01: Isómero cis de buteno
Por ejemplo, en 1, 2-dicloroetano, cuando la molécula es cis, hay dos átomos de cloro electronegativos más en un lado de la molécula. Debido a esto, ese lado de la molécula tendrá una ligera carga negativa mientras que el otro lado tendrá una ligera carga positiva. Por lo tanto, la molécula se vuelve polar y puede ocurrir una interacción dipolo-dipolo entre moléculas. Estas fuerzas intermoleculares adicionales en el isómero cis le dan un punto de ebullición más alto en comparación con los isómeros trans.
¿Qué son los isómeros trans?
Una molécula con dos átomos iguales en el lado opuesto del doble enlace es el isómero trans. Los isómeros trans tendrán puntos de ebullición más bajos porque, aunque hay una separación de carga, la molécula en general se vuelve no polar.
Figura 02: Isómero trans del buteno
Sin embargo, los isómeros trans tienen un punto de fusión más alto. Los isómeros trans tienen una forma más recta y se empaquetan bien. Por lo tanto, se requiere más energía para derretir la molécula, lo que le da un punto de fusión más alto.
¿Cuál es la diferencia entre los isómeros cis y trans?
La molécula en la que dos de los mismos átomos están en el mismo lado del doble enlace se conoce como isómero cis. Por otro lado, una molécula con dos átomos iguales en los lados opuestos del doble enlace se conoce como isómero Trans. Por lo tanto, esta es la diferencia clave entre los isómeros cis y trans. Además, al comparar sus propiedades, podemos identificar alguna diferencia entre los isómeros cis y trans. Los isómeros cis son polares mientras que los isómeros trans son comparativamente no polares. Por lo tanto, el isómero cis tiene el punto de ebullición más alto en comparación con el isómero trans. Sin embargo, los isómeros trans tienen un punto de fusión más alto; en contraste, las moléculas cis tienen un punto de fusión más bajo. Esto se debe principalmente a que las moléculas trans están mejor empaquetadas que las moléculas cis.
La siguiente infografía presenta la diferencia entre los isómeros cis y trans en forma tabular.
Resumen: isómeros cis y trans
En resumen, los isómeros cis y trans son diastereómeros que se encuentran debajo de los estereoisómeros. Y, la diferencia clave entre los isómeros cis y trans es que el isómero cis tiene los mismos átomos en el mismo lado del doble enlace, mientras que el isómero trans tiene dos átomos iguales en los lados opuestos del doble enlace.
