La diferencia clave entre solvente y soluto es que el soluto es el que se disuelve, mientras que el solvente es responsable de disolverlo.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La llamamos mezcla homogénea porque la composición es uniforme en toda la solución. Además, los componentes de una solución son principalmente de dos tipos, solutos y solventes. El solvente disuelve los solutos y forma una solución uniforme. Entonces, normalmente la cantidad de solvente es mayor que la cantidad de soluto.
¿Qué es el solvente?
El disolvente es una sustancia con capacidad de disolución. Por lo tanto, puede disolver otra sustancia. Además, los solventes pueden presentarse en estado líquido, gaseoso o sólido. Sin embargo, lo más común es que utilicemos líquidos como disolventes. Además, entre los líquidos, el agua es común como solvente universal, porque puede disolver muchas sustancias más que cualquier otro solvente. Además, podemos disolver gas, sólido o cualquier otro soluto líquido en solventes líquidos. Pero, en los solventes gaseosos, solo los solutos gaseosos se disolverán.
Figura 01: El ácido acético es útil como disolvente orgánico
Además, existe un límite en la cantidad de solutos que podemos agregar a una cierta cantidad de solvente. Decimos que la solución se ha saturado si hemos agregado la máxima cantidad de solutos al solvente. Hay solventes en dos tipos como solventes orgánicos o inorgánicos. Por ejemplo, el éter, el hexano y el cloruro de metileno son disolventes orgánicos, mientras que el agua es un disolvente inorgánico.
Solventes polares y no polares
Hay dos amplias categorías de disolventes: disolventes polares y disolventes no polares.
Las moléculas de solventes polares tienen una separación de carga, por lo tanto, son capaces de disolver solutos polares. En el proceso de disolución, pueden ocurrir interacciones dipolo-dipolo o interacciones dipolo inducidas por dipolo. Podemos dividir además los solventes polares como solventes próticos polares y apróticos polares. Los disolventes próticos polares son capaces de formar enlaces de hidrógeno con los solutos. Por lo tanto, solvatan aniones por enlaces de hidrógeno. El agua y el metanol son disolventes próticos polares. Los disolventes apróticos polares no pueden formar enlaces de hidrógeno. Sin embargo, tienen grandes momentos dipolares, por lo tanto, forman interacciones dipolo-dipolo con solutos iónicos, por lo tanto, los solvatan. La acetona es un disolvente aprótico polar.
Los disolventes no polares disuelven los solutos no polares. El hexano, el benceno y el tolueno son algunos solventes no polares comunes.
Además de los solventes clasificados anteriormente, hay algunos solventes que tienen propiedades intermedias polares y no polares. De acuerdo con el fenómeno de "lo similar se disuelve lo similar", los solventes disuelven los solutos que los igualan.
Propiedades
Las propiedades de los solventes son esenciales para conocer cuando los usamos en laboratorios. Por ejemplo, conocer los puntos de ebullición de los solventes nos ayuda a determinar cómo usar métodos de destilación para separarlos. Alternativamente, la densidad de los solventes es importante en las técnicas de extracción por solventes. La volatilidad, la toxicidad y la inflamabilidad son algunos de los otros parámetros en los que debemos centrarnos cuando trabajamos con diferentes disolventes.
¿Qué es el soluto?
Soluto es una sustancia que se disuelve en un solvente para formar una solución. Los solutos pueden presentarse en fase líquida, gaseosa o sólida. Normalmente, en una solución, los solutos están en menor cantidad que los solventes.
Figura 02: El agua salina contiene sal como soluto
Cuando una solución tiene la cantidad máxima de solutos que puede disolver, decimos que la solución se saturó. La disolución de un soluto en un solvente cambia las propiedades de los solventes.
¿Cuál es la diferencia entre solvente y soluto?
El solvente es una sustancia con capacidad de disolución, por lo que puede disolver otra sustancia, mientras que el soluto es una sustancia que se disuelve en un solvente para formar una solución. Esta es la diferencia clave entre solvente y soluto. Además, existen algunas otras diferencias entre el solvente y el soluto en sus estados físicos, solubilidad y puntos de ebullición. Por ejemplo, teniendo en cuenta el punto de ebullición, el punto de ebullición de un soluto suele ser más alto que el de un disolvente.
La siguiente infografía muestra más detalles sobre la diferencia entre solvente y soluto.
Resumen: disolvente frente a soluto
Los solutos son sustancias que se disuelven en un solvente para formar una solución. Por tanto, la diferencia entre disolvente y soluto es que el soluto es el que se va a disolver, y el disolvente se encarga de disolverlo.
