La diferencia clave entre el ácido y la base es que los ácidos tienen valores de pH que van de 1 a 7, mientras que las bases tienen valores de pH que van de 7 a 14.
El valor de
pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones H+. pH 7 se considera como el pH neutro. Los valores de pH superiores a 7 indican la presencia de una base, mientras que los valores inferiores a 7 indican la presencia de ácidos. Según la teoría de Brønsted-Lowry, los ácidos pueden liberar iones H+ mientras que las bases pueden aceptar iones H+.
¿Qué es un ácido?
Los ácidos son sustancias que tienen un pH inferior a 7 en su solución acuosa. La presencia de un medio ácido se puede determinar utilizando papeles de tornasol. Los ácidos pueden volver rojo el tornasol azul. Sin embargo, no hay cambio de color si se usa tornasol rojo. Los compuestos que tienen átomos de hidrógeno fácilmente ionizables suelen ser ácidos.
Según la teoría de Brønsted-Lowry, un ácido es una sustancia que puede liberar protones (iones H+) al medio cuando se encuentra en un medio acuoso. Cuando se liberan iones H+, estos iones no pueden existir solos en el medio acuoso. Por lo tanto, estos iones se combinan con moléculas de agua, formando iones H3O+ (iones hidronio). La presencia de iones de hidronio, por tanto, indica la presencia de un ácido.
Según la teoría de Arrhenius, un ácido es una sustancia que puede aumentar la cantidad de iones hidronio en un medio acuoso. Esto sucede debido al aumento de iones H+. En otras palabras, los ácidos liberan iones H+, que pueden interactuar con las moléculas de agua para formar iones hidronio.
Al considerar la teoría de Lewis, un ácido es un compuesto que puede aceptar un par de electrones de un enlace químico covalente. Según esta definición, las sustancias que no tienen átomos de hidrógeno también se clasifican como ácidos debido a su capacidad para aceptar pares de electrones.
Propiedades de un ácido
Un ácido normalmente tiene un sabor agrio. El pH de un ácido es siempre inferior a 7. Casi todos los ácidos tienen olor a quemado. La textura de un ácido es pegajosa en lugar de resbaladiza. Además, los ácidos pueden reaccionar con los metales (incluso con metales muy poco reactivos) para formar hidruro metálico y gas hidrógeno.
¿Qué es una base?
Una base es una sustancia que muestra un valor de pH superior a 7 cuando está en una solución acuosa. La basicidad de una solución hace que el color del tornasol rojo se vuelva azul. Por lo tanto, la presencia de una base se puede determinar utilizando tornasol rojo. Sin embargo, cuando se usa tornasol azul, no hay cambio de color con una base. Los compuestos que tienen grupos hidroxilo fácilmente ionizables suelen ser bases.
Según la teoría de Brønsted-Lowry, una base es un aceptor de protones; en otras palabras, una base puede aceptar protones de un medio acuoso. Sin embargo, la teoría de Arrhenius también da una definición similar: una base es una sustancia que disminuye la cantidad de iones hidronio presentes en un medio. La concentración de iones hidronio disminuye porque la base obtiene iones o protones H+ del medio acuoso. Estos iones son necesarios para la formación de iones hidronio.
Figura 1: Comparación de ácidos y bases
Al considerar la teoría de Lewis, una base es una sustancia que puede donar pares de electrones. Estas sustancias donan pares de electrones y forman enlaces covalentes coordinados. Según esta teoría, la mayoría de los compuestos que no tienen grupos OH- se convierten en bases.
Propiedades de una base
Las bases tienen un sabor amargo. Estas sustancias siempre muestran valores de pH superiores a 7. Casi todas las bases son inodoras, excepto el amoníaco. El amoníaco tiene un olor acre. A diferencia de los ácidos, las bases se sienten resbaladizas. Las bases se neutralizan cuando reaccionan con ácidos.
¿Cuál es la diferencia entre ácido y base?
Ácido vs Base |
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| Un ácido es una sustancia que muestra un valor de pH inferior a 7 cuando está en una solución acuosa | Una base es una sustancia que muestra un valor de pH superior a 7 cuando está en una solución acuosa |
| Definición basada en la teoría de Brønsted-Lowry | |
| Un ácido es una sustancia que puede liberar protones (iones H+) al medio cuando se encuentra en un medio acuoso. | Una base es un aceptor de protones; en otras palabras, una base puede aceptar protones de un medio acuoso. |
| Definición basada en la teoría de Arrhenius | |
| Un ácido es una sustancia que puede aumentar la cantidad de iones hidronio en un medio acuoso. | Una base es una sustancia que puede disminuir la cantidad de iones hidronio en un medio acuoso. |
| Definición basada en la teoría de Lewis | |
| Un ácido es un compuesto que puede aceptar un par de electrones de un enlace químico covalente. | Una base es una sustancia que puede donar pares de electrones. |
| Cambio de color en el tornasol | |
| Los ácidos pueden volver rojo el tornasol azul, pero no hay cambio de color en el tornasol rojo. | Las bases pueden volver azul el tornasol rojo, pero no hay cambio de color en el tornasol azul. |
| Sabor | |
| El sida tiene un sabor amargo. | Las bases tienen un sabor amargo. |
| Olor | |
| Los ácidos tienen olor a quemado. | Las bases son inodoras, excepto el amoníaco. |
| Ionización | |
| Los ácidos pueden formar iones hidronio cuando se ionizan. | Las bases pueden formar iones hidroxilo cuando se ionizan. |
| Especies químicas conjugadas | |
| La especie conjugada de un ácido es su base conjugada. | La especie conjugada de una base es su ácido conjugado. |
| Neutralización | |
| Un ácido se puede neutralizar usando una base. | Una base se puede neutralizar con un ácido. |
| Valoración | |
| Los ácidos se valoran con bases para la neutralización. | Las bases se hacen reaccionar con ácidos para la neutralización. |
Resumen: ácido frente a base
Todos los compuestos se pueden clasificar en ácidos, bases y compuestos neutros. La diferencia clave entre el ácido y la base es que los ácidos tienen valores de pH que van de 1 a 7, mientras que las bases tienen valores de pH que van de 7 a 14.
