Diferencia clave: valoración ácido-base frente a valoración redox
En general, las valoraciones se utilizan para determinar la concentración de una solución desconocida (analito). Los dos métodos valorimétricos más utilizados son las valoraciones ácido-base y las valoraciones redox. La diferencia clave entre las valoraciones ácido-base y las valoraciones redox es la naturaleza de la reacción que ocurre entre el titulador y el analito en la valoración. En las valoraciones ácido-base tiene lugar una reacción de neutralización y en las valoraciones redox tiene lugar una reacción redox (una reacción de oxidación y una reacción de reducción). El uso de indicadores es el método más utilizado para determinar el punto final de la reacción.
¿Qué es una valoración ácido-base?
En las valoraciones ácido-base, se usa un ácido (valoraciones ácidas) o una base (valoraciones básicas) como valorante. Ejemplos de ácidos utilizados en valoraciones ácidas son H2SO4, HCl o HNO3. Los tituladores básicos utilizados son NaOH, K2CO3 o Na2CO3. Las valoraciones ácido-base se pueden clasificar de la siguiente manera según la fuerza del ácido y la base.
- Ácido fuerte – titulaciones de base fuerte
- Valoraciones de ácido fuerte-base débil
- Ácido débil – titulaciones de base fuerte
- Ácido débil – valoraciones de base débil
En la mayoría de las valoraciones ácido-base, se utilizan indicadores para determinar el punto final de la reacción. Se utilizan diferentes indicadores dependiendo del tipo de titulación como se mencionó anteriormente.
¿Qué es una valoración redox?
Una titulación redox implica una reacción redox. La reacción redox tiene dos reacciones; una reacción de oxidación y una reacción de reducción. Tanto el proceso de oxidación como el de reducción tienen lugar al mismo tiempo, lo que nos permite determinar la finalización de la reacción. Esto también se conoce como el punto final de la titulación. Esto se puede determinar de varias maneras; utilizando electrodos indicadores, indicadores redox (el indicador produce un color diferente en el estado de oxidación-reducción) e indicadores no redox (el indicador produce un color cuando se agrega una cantidad excesiva de titulador).
¿Cuál es la diferencia entre la valoración ácido-base y la valoración redox?
Naturaleza de la reacción:
Titulación ácido-base: una titulación ácido-base implica una reacción de neutralización entre el analito (la solución con la concentración desconocida) y el valorante ácido o básico.
Valoración redox: una reacción redox implica una reacción de oxidación y reducción entre el analito y el titulador. No existe la regla de qué componente se oxida y cuál se reduce. El analito o el valorante se oxidan y el componente restante se reduce en consecuencia.
Determinación del punto final:
Titulación ácido-base: En general, se utiliza un indicador de pH, un medidor de pH o un medidor de conductancia para determinar el punto final de una titulación ácido-base.
Valoración redox: los métodos más utilizados para determinar el punto final de una reacción redox son el uso de un potenciómetro o un indicador redox. Pero, con mayor frecuencia, el analito o el titulador producen un color en el punto final. Por lo tanto, no se requieren indicadores adicionales en esos casos.
Ejemplos:
Titulación ácido-base:
| Tipo | Reacción (indicador) |
| Ácido fuerte – titulación de base fuerte | HCl + NaOHàNaCl + H2O(Fenolftaleína/Naranja de metilo) |
| Titulación de ácido fuerte – base débil | HCl + NH3à NH3Cl (Naranja de metilo) |
| Ácido débil – titulación de base fuerte | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (Fenolftaleína) |
| Valoración de ácido débil-base débil | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Sin indicadores adecuados) |
Valoración redox:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
En la reacción anterior, el permanganato se reduce mientras que el ácido oxálico se oxida. Cuando se completa la reacción, el color púrpura del permanganato se vuelve incoloro.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
