La diferencia clave entre las valoraciones complejométricas y redox es que las valoraciones complejométricas implican la formación de un ion complejo a partir de un ion simple y un cambio de color en la solución de la muestra en el punto de equivalencia, mientras que las valoraciones redox implican la reducción u oxidación de la solución de muestra en el punto de equivalencia.
Existen varias diferencias entre las valoraciones complexométricas y redox; el método de titulación, la detección del punto final y las aplicaciones son algunos de los criterios en los que se diferencian entre sí.
¿Qué es una valoración complexométrica?
La titulación complejométrica es un tipo de técnica de titulación en la que se produce la formación de un complejo coloreado que es útil para determinar el punto final de una titulación. Es un tipo de análisis volumétrico. Este tipo de titulación es particularmente importante para determinar una mezcla de diferentes iones metálicos en una solución porque los iones metálicos tienden a formar complejos.
Figura 01: Valoración complexométrica
Necesitamos usar un indicador que sea capaz de producir un cambio de color visible en la solución. Las reacciones complexométricas que tienen lugar en estas valoraciones incluyen la conversión de un ion simple en un ion complejo, y también se pueden usar como indicadores un indicador metálico o métodos electrométricos. Los tipos más comunes de titulaciones complexométricas son las titulaciones con EDTA, que involucran la quelación de iones metálicos usando EDTA.
Al considerar los usos de valoraciones complexométricas, es útil para la estimación de la cantidad de dureza en el agua en la industria farmacéutica para determinar la concentración de metales de los medicamentos, en la determinación del contenido de dióxido de titanio en productos cosméticos, etc..
¿Qué es una valoración redox?
Las valoraciones redox son un tipo de técnica de valoración que involucra un agente reductor y un agente oxidante. Estas titulaciones generalmente involucran un indicador redox o un potenciómetro. Además, existen diferentes tipos de titulaciones redox que se nombran según el titulador utilizado en la titulación. Los ejemplos incluyen bromometría (que utiliza bromo como valorante), cerimetría (utiliza sales de cerio(IV) como valorante), dicrometría (utiliza dicromato de potasio como valorante), yodometría (utiliza yodo como valorante) y permanganometría (utiliza permanganato de potasio). como valorante).
Para la evaluación de la titulación redox, necesitamos comprender la forma de la curva de titulación de la titulación redox. Por ejemplo, en valoraciones ácido-base y valoraciones complexométricas, la curva de valoración muestra el cambio de concentración de ion hidronio en forma de cambio de pH o el cambio de un ion particular tras la adición del titulador. Pero en las valoraciones redox, necesitamos controlar el potencial de la reacción de valoración en lugar de la concentración de las especies iónicas.
Usando una curva de titulación razonablemente aproximada, podemos identificar la relación entre el punto de equivalencia y el punto final de la titulación redox. Sin embargo, podemos obtener el punto de equivalencia si reaccionamos a las cantidades estequiométricamente equivalentes de titulador y titulador. Pero existe una variedad de métodos para la determinación del punto final, p. uso de indicadores o sensores que respondan al cambio de las condiciones de la solución muestra. El método más preciso para encontrar el punto final de la titulación redox es la titulación potenciométrica, en la que podemos monitorear el cambio de potencial al agregar el titulante al titulante. Allí, podemos examinar visualmente el punto final de la curva de titulación.
¿Cuál es la diferencia entre la titulación complexométrica y redox?
La diferencia clave entre las valoraciones complejométricas y redox es que las valoraciones complejométricas implican la formación de un ion complejo a partir de un ion simple y un cambio de color en la solución de la muestra en el punto de equivalencia, mientras que las valoraciones redox implican la reducción u oxidación de la solución de la muestra en el punto de equivalencia. Existen varias otras diferencias entre las valoraciones complexométricas y redox basadas en criterios tales como el método de valoración, la detección del punto final y las aplicaciones.
La siguiente tabla presenta la diferencia entre valoraciones complexométricas y redox en forma tabular para una comparación lado a lado.
Resumen: Valoración complexométrica frente a redox
La diferencia clave entre las valoraciones complejométricas y redox es que las valoraciones complejométricas implican la formación de un ion complejo a partir de un ion simple y un cambio de color en la solución de la muestra en el punto de equivalencia, mientras que las valoraciones redox implican la reducción u oxidación de la solución de muestra en el punto de equivalencia.
