La diferencia clave entre el ácido conjugado y la base conjugada es que los ácidos conjugados donan protones, mientras que las bases conjugadas aceptan protones.
En 1923, dos científicos, Bronsted y Lowry, presentaron una teoría sobre el comportamiento ácido-base. Según la teoría de Bronsted-Lowry, un ácido es un donador de protones y una base es un aceptor de protones. Por lo tanto, una molécula para comportarse como un ácido debe encontrar un aceptor de protones. Por otro lado, una molécula para comportarse como una base debe encontrarse con un donante de protones. Por lo tanto, para una reacción ácido-base, tanto los donantes como los aceptores de protones deben estar presentes. Sin embargo, el agua puede actuar como ácido y como base. Cuando el agua acepta un protón, forma un ion hidronio, y cuando dona un protón, produce un ion hidróxido.
¿Qué es el ácido conjugado?
El ácido conjugado es una sustancia hecha de una base. Cuando una base acepta un protón de otra molécula, forma un ácido conjugado. El ácido conjugado puede eliminar el electrón y regresar a la base original. Por lo tanto, los ácidos conjugados tienen propiedades ácidas.
Figura 01: Formación de ácido conjugado y base conjugada
Por ejemplo, podemos considerar la situación en la que el amoníaco se disuelve en agua.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
En el ejemplo anterior, el ion amonio es el ácido conjugado del amoníaco. Asimismo, al considerar la reacción inversa, el agua es el ácido conjugado de la base de hidróxido.
¿Qué es la base conjugada?
La base conjugada es una sustancia que se forma después de que un ácido cede un protón a una base. Pero, este puede volver a aceptar un protón; por lo tanto, tiene características básicas. El potencial aceptor de protones formado a partir del ácido original es la base conjugada. Cuando la base conjugada acepta un protón, vuelve a ser inversa al ácido original.
Además, muchos solventes pueden actuar como donantes o aceptores de protones. Por lo tanto, pueden inducir el comportamiento ácido o básico en los solutos. Por ejemplo, cuando el amoníaco se disuelve en agua, el agua actúa como ácido y le da un protón al amoníaco y, por lo tanto, forma un ion de amonio. Mientras tanto, la molécula de agua se convierte en un anión hidróxido. Aquí, la base conjugada del agua es el anión hidróxido. Y la base conjugada del amonio es el amoníaco.
¿Cuál es la diferencia entre el ácido conjugado y la base conjugada?
La diferencia clave entre el ácido conjugado y la base conjugada es que los ácidos conjugados pueden donar protones, mientras que las bases conjugadas pueden aceptar protones. Además, los ácidos conjugados se forman a partir de bases; por el contrario, las bases conjugadas se forman a partir de ácidos. Sin embargo, los ácidos y bases conjugados que se forman en una reacción espontánea son mucho más débiles que sus moléculas originales.
Resumen: ácido conjugado frente a base conjugada
El ácido conjugado y la base conjugada son un par de especies químicas que tienen un comportamiento químico opuesto. La diferencia clave entre el ácido conjugado y la base conjugada es que los ácidos conjugados pueden donar protones, mientras que las bases conjugadas pueden aceptar protones.
