Diferencia clave: ley de los gases combinados y ley de los gases ideales
Al estudiar diferentes gases, la relación entre el volumen, la presión, la temperatura del gas y la cantidad de gas presente es muy importante. Estas relaciones están dadas por la ley de los gases ideales y la ley de los gases combinados. Cuando se explican estas leyes, a menudo se usa el término "gas ideal". Un gas ideal no existe en la realidad sino que es un compuesto gaseoso hipotético. No tiene fuerzas intermoleculares entre las moléculas de gas. Sin embargo, algunos gases pueden comportarse como un gas ideal cuando se proporcionan las condiciones adecuadas (temperatura y presión). Las leyes de los gases se crean para los gases ideales. Cuando se usan estas leyes de los gases para gases reales, se consideran algunas correcciones. La ley combinada de los gases es una combinación de tres leyes de los gases; Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Gay-Lussac. La diferencia clave entre la ley de los gases combinados y la ley de los gases ideales es que la ley de los gases combinados es una colección de tres leyes de los gases, mientras que la ley de los gases ideales es una ley de los gases individuales.
¿Qué es la ley de los gases combinados?
La ley de los gases combinados se forma a partir de la combinación de tres leyes de los gases; Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Gay-Lussac. Las leyes combinadas de los gases indican que la relación entre el producto de la presión y el volumen y la temperatura absoluta de un gas es igual a una constante.
VP/T=k
En el que P es presión, V es volumen, T es temperatura y k es una constante. Cuando se usa la ley de los gases combinados junto con la ley de Avogadro, se obtiene la ley de los gases ideales. La ley de los gases combinados no tiene dueño ni descubridor. La relación anterior también se puede dar de la siguiente manera.
P1V1/T1=P2V2/T2
Esto da la relación entre el volumen, la temperatura y la presión de un gas ideal en dos estados. Por lo tanto, esta ecuación se puede utilizar para explicar y predecir estos parámetros en un estado inicial o final.
Ley de Boyle
A temperatura constante, el volumen de un gas ideal es inversamente proporcional a la presión de ese gas. Esto significa que el producto de la presión inicial (P1) y el volumen inicial (V1) es igual al producto de la presión final (P2) y el volumen final (V2) del mismo gas.
P1V1=P2V2
Ley de Charles
A presión constante, el volumen de un gas ideal es directamente proporcional a la temperatura de ese gas. Esta ley se puede dar de la siguiente manera.
V1/T1=V2/T2
Figura 01: Ilustración de la ley de presión-volumen
Ley de Gay-Lussac
A volumen constante, la presión de un gas ideal es directamente proporcional a la temperatura del mismo gas. Esto se puede dar de la siguiente manera, P1/T1=P2/T2
¿Qué es la ley de los gases ideales?
La ley de los gases ideales es una ley fundamental de la química e indica que el producto de la presión (P) y el volumen (V) de un gas ideal es directamente proporcional al producto de la temperatura (T) y un número de partículas de gas (n).
PV=kNT
Aquí, k es una constante de proporcionalidad. Se conoce como la constante de Boltzmann. Se encuentra que el valor de esta constante es 1.38 x 10-23 J/K. Sin embargo, el gas ideal se expresa simplemente de la siguiente manera.
PV=nRT
Donde n es el número de moles de gas presentes y R es la constante universal de los gases dada por 8.314 Jmol-1K-1 Esta ecuación solo puede usarse para gases ideales. Si es necesario utilizarlo para gases reales, se realizan algunas correcciones porque los gases reales tienen muchas excepciones a los gases ideales.
Esta nueva ecuación se conoce como ecuación de van der Waals. Se da a continuación.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
En esta ecuación, "a" es una constante que depende del tipo de gas y b también es una constante que da el volumen por mol de gas (ocupado por las moléculas de gas).
¿Cuál es la relación entre la ley de los gases combinados y la ley de los gases ideales?
Cuando se utiliza la ley de los gases combinados junto con la ley de Avogadro, se obtiene la ley de los gases ideales
¿Cuál es la diferencia entre la ley de los gases combinados y la ley de los gases ideales?
Ley de los gases combinados frente a la ley de los gases ideales |
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| La ley combinada de los gases se forma a partir de la combinación de tres leyes de los gases; Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Gay-Lussac. | La ley de los gases ideales es una ley fundamental en química; indica que el producto de la presión (P) y el volumen (V) de un gas ideal es directamente proporcional al producto de la temperatura (T) y el número de partículas de gas (n). |
| Formación | |
| La ley combinada de los gases está formada por la combinación de la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Gay-Lussac. | La ley de los gases ideales es una ley individual. |
| Ecuación | |
| La ley de los gases combinados viene dada por PV/T=k | La ley de los gases ideales viene dada por PV=nRT |
Resumen: ley de los gases combinados y ley de los gases ideales
Las leyes de los gases se utilizan para comprender y predecir el comportamiento y las propiedades de un gas. La diferencia entre la ley de los gases combinados y la ley de los gases ideales es que la ley de los gases combinados es una colección de tres leyes de los gases, mientras que la ley de los gases ideales es una ley de los gases individuales. La ley combinada de los gases se forma a partir de la Ley de Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Gay-Lussac.
