Diferencia clave: método del número de oxidación frente a método de media reacción
El método del número de oxidación y el método de la semirreacción son dos métodos utilizados para equilibrar una ecuación química de una reacción redox. Una reacción redox es una reacción química que se compone de dos reacciones químicas paralelas; reacción de oxidación y reacción de reducción. Estas se conocen como medias reacciones de una reacción redox. Por lo tanto, una reacción redox tiene lugar en una mezcla de reacción donde una sustancia se oxida y otra sustancia (o la misma sustancia) se reduce. Las oxidaciones y reducciones cambian el número de oxidación o el estado de oxidación de un elemento químico. Este cambio en el número de oxidación o las semirreacciones que ocurren en la reacción redox se pueden usar para equilibrar la ecuación química general de la reacción redox. La diferencia clave entre el método del número de oxidación y el método de media reacción es que el método del número de oxidación utiliza el cambio en el número de oxidación de las especies químicas en la mezcla de reacción, mientras que el método de media reacción utiliza el método de equilibrar las dos medias reacciones paralelas seguidas de su adición con unos a otros.
¿Qué es el método del número de oxidación?
El método del número de oxidación es un método para equilibrar una ecuación química de una reacción redox utilizando los números de oxidación de las especies químicas en la mezcla de reacción. El número de oxidación de un elemento químico es el grado de oxidación de ese elemento. El número de oxidación a veces se denomina estado de oxidación y puede ser un valor positivo, un valor negativo o puede ser cero. Cuando el número de oxidación de un átomo aumenta, decimos que ese átomo se ha oxidado; en cambio, cuando el número de oxidación ha disminuido, ese átomo se reduce.
Ej: La reacción entre el zinc (Zn) y el ácido clorhídrico (HCl) da cloruro de zinc (ZnCl2) e hidrógeno gaseoso (H2). Esta reacción es una reacción redox en la que el zinc se oxida y el átomo de hidrógeno se reduce donde el número de oxidación del cloro no cambia. El átomo de Zn se ha oxidado a Zn2+ mientras que el ion H+ se ha reducido a H2
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Figura 01: Reacción de zinc con HCl
El método del número de oxidación se puede utilizar para equilibrar la ecuación anterior. Primero se deben indicar los números de oxidación de todos los átomos.
Zn=0
H en HCl=+1
Znin ZnCl2=+2
H en H2=0
Luego se deben determinar los cambios que han tenido lugar en estos números de oxidación. Zn se ha oxidado a Zn2+ mientras que H+ se ha reducido a H2 Después de reconocer estos cambios, se debe indicar el aumento o la disminución del número de oxidación por átomo. Llamemos a este factor como "factor ON" (el aumento o disminución por átomo). Después de determinar el factor ON, el átomo oxidante debe multiplicarse por el factor ON del átomo reductor y viceversa.
factor ON de Zn=2
ON factor de H=1
Cuando se multiplica, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Esto da la reacción redox balanceada: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
¿Qué es el método de media reacción?
El método de media reacción es un método para equilibrar una reacción redox utilizando las dos medias reacciones paralelas; semirreacción de oxidación y semirreacción de reducción. En las reacciones redox, un reactivo actúa como agente oxidante que oxida al otro reactivo, mientras se reduce a sí mismo.
Ej: Para la reacción entre el zinc (Zn) y el ácido clorhídrico (HCl), el zinc actúa como agente reductor mientras que el hidrógeno en HCl es el agente oxidante. Entonces las dos semirreacciones balanceadas se pueden escribir como:
Oxidación: Zn → Zn+2+ 2e
Reducción: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Entonces podemos simplemente sumar las semirreacciones para obtener las reacciones redox balanceadas. Pero antes de agregarlos, debe verificar si la cantidad de electrones en ambos lados es igual (solo entonces se pueden cancelar los electrones en ambos lados para obtener la ecuación neta). Si los electrones no son iguales, entonces toda la ecuación (de una semirreacción) debe multiplicarse por un valor adecuado hasta que sea igual al número de electrones en la otra mitad de la reacción.
La reacción redox equilibrada: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
¿Cuál es la diferencia entre el método del número de oxidación y el método de la mitad de la reacción?
Método del número de oxidación versus método de media reacción |
|
| El método del número de oxidación es un método para equilibrar una ecuación química de una reacción redox utilizando los números de oxidación de las especies químicas en la mezcla de reacción. | El método de media reacción es un método para equilibrar una reacción redox utilizando las dos medias reacciones paralelas; mitad de reacción de oxidación y mitad de reacción de reducción |
| Método | |
| El método del número de oxidación utiliza los cambios en el número de oxidación de cada átomo en reactivos y productos. | El método de la mitad de la reacción usa reacciones de oxidación y reducción de la reacción redox. |
Resumen: método del número de oxidación frente a método de media reacción
Una reacción redox es un tipo común de reacción en la que un reactivo actúa como agente oxidante mientras que otro reacciona como agente reductor. Hay dos formas principales de equilibrar una reacción redox; método del número de oxidación y método de la mitad de la reacción. La diferencia entre el método del número de oxidación y el método de la semirreacción es que el método del número de oxidación utiliza el cambio en el número de oxidación de las especies químicas en la mezcla de reacción, mientras que el método de la semirreacción utiliza el método de equilibrar las dos semirreacciones paralelas seguidas de su adición con cada una de ellas. otro.
